专题三 溶液中的离子反应期末复习 (果).ppt

《专题三 溶液中的离子反应期末复习 (果).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、专题三《溶液中的离子反应》一、专题三溶液中的离子反应主要内容第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡常见的弱电解质第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱中和滴定第三单元盐类的水解盐类的水解规律影响盐类水解的因素第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用二、专题知识的重点、难点1）电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。2）强电解质与弱电解质在水溶液中能否完全电离的电解质。3）常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸

2、、弱碱和水1.强电解质和弱电解质有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）电解质（2）非电解质（3）强电解质（4）弱电解质（5）既不是电解质也不是非电解质③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨⑤⑦①②⑩[方法点拨]强电解质和弱电解质的证明实验实验设计思想：以证明某酸(HA)为弱酸为例实验方法结论(1)测0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA为强酸；pH>2，HA为

3、弱酸(2)测NaA溶液的pHpH＝7，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性弱的为弱酸(4)往同浓度的HA和HCl(强酸)中投入相同的Zn粒或CaCO3固体开始反应速率慢的为弱酸(5)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数决定，与电解质强弱无关。下列说法正确的是：（）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。B.溶于水能导电化合物都是电解质。C.25℃时，0.1m

4、ol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。C下列叙述中正确的是()A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质CD2.电离方程式的书写1）强电解质在溶液中全部电离，

5、在电离方程式中以“＝”表示之；2）弱电解质部分电离，在电离方程式中以“”表示之；3）多元弱酸分步电离，要分步书写.如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；4）多元弱碱常常一步写到底，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5）酸式盐的电离⑴强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：KHSO4=K++H++SO42-⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。如：NaHCO3-=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-6）7）3．强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的

6、盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：。物质的量浓度：溶液导电性水的电离程度c(Cl－)与c(CH3COO－)大小等体积溶液中和NaOH量abac(CH3COO－)a＝ba

7、酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度BDBD3.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。特征：等、动、定、变电离过程电离程度电离度、电离平衡常数(可逆）弱电解质定义电离平衡（部分）2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

8、CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水[方法点拨]电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液导电能力的关系外界条件对电离平衡影响①温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。②浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平