专题9溶液中的离子反应练习

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1、专题9溶液中的离子反应练习班级　　　　　　　姓名　　　　　　　1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)　　　　B．Ka(HF)　　　　　C.D.2．判断下列说法的正误(1)(2015·重庆高考)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。(　　)(2)(2015·重庆高考)25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。(　　)(3)(2014·四川高考)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。(　　)(4)(2013·广东高考)1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH。(　　)(5)(2013·江苏高考)

2、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√3．(2016·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离4．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种

3、酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)

4、元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．升高温度，溶液的pH增大7．(2010•大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)解析　强酸完全电离，中强酸（就是弱酸《必修二》P6）部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。8．pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL

5、，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．原溶液都是稀溶液B．原溶液的浓度大小为c(X)>c(Z)>c(Y)C．Z是强酸，Y和X是弱酸D．三种酸由强到弱的顺序是Z>Y>X解析：强酸稀释103倍，pH增加3，弱酸稀释103倍，pH增加小于3，原溶液X是弱酸的浓溶液；原溶液的浓度大小应为c(X)>c(Y)>c(Z)；从纵轴pH＝2的点作平行于横轴的平行线，与X线交于A点，A的pH＝2，A点与Y的pH＝2的点相比，起始pH相等，稀释后pH仍相等，而Y稀释的倍数大，由此得酸性X>Y，故三种酸的强弱顺序为Z>X>Y。9．(2014·山东高考)

6、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)10．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起

7、由c向d的变化11．(2016·河北保定模拟)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109变式训练：pH＝3的HCl、pH＝3的NH4Cl、pH＝11的NaOH、pH＝