鲁科版化学反应原理模块第2章 化学反应的方向、限度与速率.doc

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1、鲁科版化学反应原理模块第2章化学反应的方向、限度与速率第1、2节复习课教学案例（第1课时）一、教学背景分析（一）教材分析《化学反应原理》第2章在内容上如此多的定量探讨的内容，在高中阶段有什么用途和意义呢？在过去的教材使用过程中，常常遇到学生的“这个反应为什么可以发生而另一个反应却不能发生？”、“这些反应条件怎样影响反应速率和化学平衡？”等等问题让我们欲言难齿而苦恼。现在教材中第2章“化学反应的方向、限度与速率”是在具有化学平衡和化学反应速率的初步概念并已经能够定量描述化学反应的热效应的基础上引入“焓变”与“熵变”定量探讨化学反应进

2、行的方向，引入“化学平衡常数”定量探讨和描述化学反应的限度，应用化学平衡常数定量探讨温度、浓度和压强对化学平衡的影响。引入“反应速率常数”定量探讨浓度、温度对反应速率的影响；引入“活化能”，结合反应速率常数定量探讨温度和催化剂对反应速率的影响。本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。（二）学情分析高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分

3、析和抽象思维能力。通过必修2化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢和限度之分，浓度能影响化学反应速率的大小和化学反应的限度，但不知其因，也没有作定量研究。因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。二、教学目标知识与技能：1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：把握整体思路，抓住问题线索。标准提出“能用焓变

4、和熵变说明化学反应的方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生的总趋势是体系能量降低和熵的增加。关于化学平衡，标准要求学生能够描述其建立过程，通过探究外界条件对化学平衡的影响获得化学平衡移动原理，并能加以应用。对于化学平衡状态的定量描述，标准提出要求学生知道化学平衡常数的涵义，对与化学平衡相关的计算则限制在计算反应物转化率。在教学中要有所侧重，把握好深度、广度.情感态度与价值观：1．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源危机的问题，逐步形成可持续发展的思想。2．形成实事求是的科学态度,掌握从宏观到微观,现象到本质的科学研究方法

5、.三、重点、难点重点：1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。19难点：通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。四、教学策略与手段本专题内容涉及的基本概念和基本理论都是比较抽象、概括性的知识，学生较难理解。但是，教师应该认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，是在这种感性认识到理性认识的不断循环所进行的归纳、演绎等逻辑推理过程中逐渐产生的。因此，在教学中应抓住本专题内容的基本特征—

6、—定性分析和定量计算相结合、感性认识和理性分析相结合，充分运用逻辑推理，重视创设归纳化学反应原理的过程以及运用相关原理解决问题的演绎过程。教学过程中，注意化学基本概念是由浅入深、由简单到复杂逐步深入和完善的，教学处理时要注意概念的层次性。那种任意扩大要求、不分阶段、企图一次“讲深讲透讲完整”的做法是不可取的，例如焓变、熵变、自发反应概念不必深究。五、教学过程【展示目标】1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3.通过实验探究温度、浓度和压强对化

7、学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。【问题思考1】如何判断一个化学反应能否自发进行？【学生概括】判据（在温度、压强一定的情况下）：若ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行；若ΔH-TΔS=0，反应达到平衡状态；若ΔH-TΔS<0，反应能自发进行。【板书】一、判据（温度、压强一定）【例1】实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解中，正确的是（　　）A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据解析：多数能自发进行的反应都

8、是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素。”答案：C【练习】1.下列说法完全正确的是A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C