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1、高考能力测试步步高化学基础训练7基础训练7物质的量（时间60分钟，赋分100分）•训练指要木训练点主要是要明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分了质量、相对原了质量之间的区别与联系、理解阿伏加徳罗常数的涵义，其屮阿伏加徳罗常数是命题的热点。一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2002年上海高考题）心为阿伏加徳罗常数，下述正确的是A.80g硝酸銭含有氮原子数为2N八B.lL1mol・L_I的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NaC.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5必D.在铜与硫的反应+，1mol铜失
2、去的电了数为2必2.设Na代表阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8g钱离子所含的电子数为1.1必B」mol辛烷分了屮所含共价键数为25心C.一定温度和压强下某气体的体积约为22.4L,则此体积为气体摩尔体积D.在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14,又知电解示溶液总体积为1L,即阴极析出的气体的分了数为0.5必3.下列说法正确的是（Na表示阿伏加徳罗常数的值）A.标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和甲烷的混合物所含的分了数为2必B.常温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为4NaC.4
3、g金属钙变成钙离子时失去的电了数目为0.2必D.32g氧气所含有的原子数目为心4.设Na为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是7A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为丄心22.4B」mol碳正离了CH；所含的电子总数为IONaC.13g锌跟足量稀硫酸反应，置换出的氢气分了数为0.2NaD.0.5mol1,3丁二烯分了屮含有的C==C双键为0.5必5.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g・cm一％用X射线研究该固体，结果表明：在棱长为1X10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的
4、相对原子质量最接近A.32B.65C.120D1506.设阿伏加徳罗常数为Na，标准状况下某种6和N2的混合气体刃g,含有方个分了,则g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是入22.4nbD22.4mb厂22.4NA,nbNAmN人nN人mb22.4m7.在一个密闭容器屮盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g-mol»时,压强为1X10“Pa。如果在相同条件下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5X104Pa,这时容器内气体X的分子数均为A.3.3XIO25B.3.3X1024C.7.5X心3D.7.
5、5X1022&含有相同氧原了数的两种物质是A.质量比为2：1的SO?和ChB.9g水和22gCO2C.12gNO和9.XgH2SO4D.物质的量相同的H2SO3和H3PO49.若lg水屮含有加个氢原子，则阿伏加徳罗常数是A.777/9B.9〃C.2/77D.727/2二、非选择题（共55分）10.（4分）12.4gNa2X屮含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原了质量是。11.（6分）A、B两种金属的相对原了质量Z比为8:9,将两种金属单质按物质的量Z比为3:2组成混合物1.26g,与足量稀
6、盐酸反应，放出0.12gM气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是,B的相对原子质量是O12.（12分）中和36.25g某二元酸H2RO4,消耗了20g氢氧化钠。求：（1）该酸的物质的量。（2）该酸的摩尔质量。（3）该酸的式量。（4）R的相对原子质量。13.（5分）二价金属A和三价金属B的混合物9.00g,与足量盐酸反应，产生1.10g氢气，已知A的相对原了质量为B的相对原了质量的1/3,在该混合物屮A和B的原了个数比为1:3,通过计算确定A和B的相对原子质量。14.（10分）甲、乙两学生
7、用加热氯酸钾的方法制取氧气，甲取一定量的氯酸钾和0.1gZ2氧化镒，混合示装入试管加热，待收集到所需氧气后，停止加热。试管冷却后，乙称得中留下的反应混合物质量为4.04g,将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集到氧气672mL（标准状况），求甲实验时氯酸钾分解的百分率。15.（12分）为完全屮和某一强酸溶液，需用amol（质量为bg）的N“OH。若改用下列碱，反应后的溶液分别是碱性、屮性还是酸性？⑴bgKOH（2）bgBa（OH）2（3）amolKOH（4）amolCa（OH）2⑸一gCa（OH）o2⑹一molB
8、a（OH）r216.（6分）以石墨为电极，用电流强度为/（安培）的直流电电解足量RC1、,的水溶液，tmin后精确测得电极上析出〃g金属R。设金属R的摩尔质量为M,试写出阿伏加徳罗常数的表示式。（电了电量为1.6X10~19库仑）高考能力测试步步高化学基础训练7答案一、1.A2.解析：烷坯的分了式通式为C„H2zi+2,贝，分了烷泾屮含的共价键数忖为3〃+1。答案：BD3.C4.解析：
