气体摩尔体积学案(含答案).doc

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1、第一章第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）气体摩尔体积【知识梳理】一、物质体积的影响因素决定物质体积大小因素有  粒子大小 、  粒子数目 和   粒子间的距离  。二、气体摩尔体积1、    单位物质的量的气体  所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为   Vm  ，常用的单位有    L·mol－1   ；气体摩尔体积与气体的体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系是     。2、在标准状况下，气体的摩尔体积约是 22.4L·mol－1 。这个体积是在特定的条件下的气体摩尔体积。由它可求一定量

2、的气体在标准状况下的体积。3、有关气体体积的重要规律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子。【知识探究】一、物质体积的影响因素科学探究：1.观察电解水实验：O2和H2体积之比约为：1:2计算电解1.8g水时，O2和H2的物质的量之比为：1:2结论1：气体体积比等于物质的量之比2.在0℃、101KPa下，计算表中1mol微粒的体积微粒摩尔质量密度体积Fe56g/mol7.8g/cm37.18cm3Al27g/mol2.7g/cm310cm3H2O18g/mol1g/cm318cm3H2SO4

3、98g/mol1.83g/cm353.56cm3H22g/mol0.0899g/L22.3LO232g/mol1.429g/L22.4L从表中观察，1mol固体、1mol液体、1mol气体的体积在相同的温度和压强有何规律呢？①1mol固体体积最小，气体体积最大；②1mol气体体积近似相等。结论2：相同条件下，1mol不同气体的体积相等1mol不同液体、固体的体积不等合理解释结论：1.影响物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距2.解释上述结论2：对于1mol物质而言，粒子数目确定，若为固态或液态物质，体积取决

4、于粒子大小若为气态物质，体积取决于粒子间距离原因：气态物质粒子间距离远大于粒子大小，1mol气体的体积主要取决于粒子间距离二、气体摩尔体积的应用例1：含分子数为3．01×1024的氧气，在标准状况下的体积为多少？其质量是多少？112L;160g例2.标准状况下，下列物质体积最大的是（D）所含分子数最多的是（D）A.64gSO2B.6.02×1023个CO2C44.8LHClD.6gH2分析上题，你有何结论？同温、同压下，气体体积比等于粒子数之比填空：（1）同温、同压下，相同物质的量的任何气体所占的体积  相同  

5、，所含的分子数 相同   。（2）同温、同压下，分子数相同的气体，占有的体积一定  相同   。（3）同温、同压下，气体的体积越大，所含的分子数（或物质的量）  越大  归纳：阿伏伽德罗定律及推论定律：同温同压，相同体积的任何气体具有相同数目的分子推论：1.同温、同压下，V1/V2=N1/N2=n1/n22.同温、同体积下，p1/p2=n1/n2=N1/N23.同温、同压下，ρ1/ρ2=M1/M2例3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N1和O1,在同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（C）A.

6、原子总数B.质子总数C分子总数D.质量例4.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等，其中正确的是（D）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【知识落实】1.下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB．0.5molH2所占的体积是11.2LC．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L【解析】选D。6.02×1023个分子的物质

7、的量是1mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1molH2O的体积不是22.4L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，所以28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确。2.下列说法中不正确的是(　　)A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×102

8、3个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L【解析】选D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2