化学:气体摩尔体积教师教学案

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1、气体摩尔体积教学目标:掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。重点、难点:气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念,而且概念中要素又多,并且在教学中所处的位置也非常重要,学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点,又是教学的难点矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。[引言]引入了物质的量后,建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。二、气体摩尔体积[交流、研讨]阅读P21表1-3-1,相邻同学相互研讨。[提问交流][媒体显示]问题结论1mol物质的质量在数值上有什么特点

2、?数值上等于其式量,单位为克相同的温度、压强下,1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点?固体、液体物质体积无明显规律,气体物质体积基本相同[总结]从表1-3-1我们获得这样的结论:1mol物质的质量在数值上等于其式量,单位为克。相同的温度、压强下,1mol不同气体物质的质量不同,但体积基本相同。[讲述、媒体显示]一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(Vm,单位L/mol)。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。n=V/Vm[拓展延伸]同温(T)、同压(P)下,相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同?3/3同温

3、(T)、同压(P)下,气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?同温(T)、同体积(V)下,气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?[讲述、媒体显示]÷22.4L/mol×22.4L/mol物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数(个)÷摩尔质量(g/mol)×摩尔质量(g/mol)×阿伏伽德罗常数÷阿伏伽德罗常数标况下气体体积(L)标准状况(简写为STP,指0℃,1.01×105Pa)下,1mol任何气体都占有大约22.4升的体积,这个体积叫做标况下气体摩尔体积(22.4L/mol)。(展示22.4L立方体,让学生感受其大

4、小)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。[概括整合](媒体显示)[迁移、应用]常规训练(略)[拓展延伸]▼查阅有关书籍,想一想决定物质体积大小的因素有哪些?不同条件、不同状态的物质,决定其体积大小的主要因素是什么?如何从理论上解释相同条件下,不同气体的摩尔体积为什么相同?彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体,感受其大小。3/33/3

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