化学：气体摩尔体积教师教学案

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1、气体摩尔体积教学目标：掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。重点、难点：气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。二、气体摩尔体积［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。［提问交流］［媒体显示］问题结论1mol物质的质量在数值上有什么特点

2、？数值上等于其式量，单位为克相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。［讲述、媒体显示］一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。n=V/Vm［拓展延伸］同温(T)、同压(P)下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？3/3同温

3、(T)、同压(P)下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？［讲述、媒体显示］÷22.4L/mol×22.4L/mol物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）÷摩尔质量(g/mol)×摩尔质量(g/mol)×阿伏伽德罗常数÷阿伏伽德罗常数标况下气体体积（L）标准状况（简写为STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。（展示22.4L立方体，让学生感受其大

4、小）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。[概括整合](媒体显示)［迁移、应用］常规训练（略）［拓展延伸］▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小。3/33/3