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1、第2课时气体摩尔体积导学案学习目标：1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。2.掌握气体摩尔体积的适用条件。3.理解阿伏加德罗定律。4.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力。【预习案】———自主学习（建立自信，克服困难，尝试新知）【知识回顾】我们学习了物质的量（n）及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？物质的质量nN（）（）（）（）m粒子个数（）（）物质的量（）（）根据摩尔质量的概念理解说出什么叫摩尔体积？【思考】不同状态物质的摩尔体积是否相同呢？（固体、
2、液体、气体）完成导学案预习案表格分析1、计算1mol几种固、液态物质的体积，请填表物质状态物质所含微粒数物质质量（）密度（）（)体积（）（）固6.02×1023567.86固6.02×1023272.70固6.02×102320711.3液6.02×1023180.998液6.02×1023981.83结论：相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是的。2、相同条件（标准状况）下，1mol任何气体的体积是否相同呢？请填表（标准状况：温度为，压强为）气体物质气体所含分子数气体的质量密度（标准状况）体积（标准状况）2.0160.0
3、89932.001.42944.011.977结论:在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为。思考：（1）为什么1mol气体的体积在相同的条件下很接近，而1mol固体和液体的体积在相同的条件下相差很大？（2）不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？（课下预习时各小组准备不同实例形象说明。）3、阅读课本P23—24填空完成有关气体摩尔体积的问题：(1)气体摩尔体积：①概念：一定下，的所占的体积叫做，符号为，它的常用单位为。②特例：在标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为，即Vm=。(2)物质的量（n
4、）、气体体积(V)和气体摩尔体积（）之间存在的关系式为4、计算：（1）在标准状况下,0.5molCl2的体积为L，其质量为g，共含有个氯原子。（2）在标准状况下：（1）33.6LH2的物质的量是多少？（2）16gO2的体积是多少？（3）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？【课堂导学探究案】———合作探究（质疑解惑，升华学科能力，透析重难点）1、为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？2、不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？【小结】决定物质的体积的因素（1）决定物质的体积大小的
5、因素（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。而分子间的距离与、______有密切关系，同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。3、判断说法正误：(1)粒子数相同的任何气体（单一纯净不同气体或混合气体）在相同条件下有着近似相同的体积。(2)在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都
6、含有相同数目的粒子。【小结】阿伏加德罗定律:内容：在相同的和下，相同体积的任何气体都含有的分子。（1）、适用对象：（2）、适用条件：（3）、结论：气体摩尔体积：1.概念：__________________________________________________________________叫气体摩尔体积,符号；单位。在标准状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__________________,在通常状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__
7、________________。2.对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:(1)气体摩尔体积的适用范围是___________，在______________下,1mol___________所占的体积约是22.4L。(2)气体的体积与温度、压强有关.相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积________;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积____________。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于______________.如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为
8、_______________。(4)如果1mol气体为22.4L,则它_____________(填”一定”或”不一定”)处于标准状况。【练习】判断下列说法是否正确:A.1mol任何气体的体积都是22.4L()B.标准状况下,1mol任何物质所占
