高三化学实验复习题.doc

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1、高三化学实验复习题1.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮2.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的

2、有()A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等3.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时,应先将PH试纸润湿D.用溴水除去乙烯中混有的二氧

3、化硫气体E.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出F.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为nmL,仰视时读数为mmL,若m>n,则所使用的仪器是(填字母标号)。答案:(1)AE(2)D(3)28.0C4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是BD(填字母,多选扣分)A.用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体

4、B.用碱式滴定管量取25.00mL溴水C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较E.用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,某同学取前平视,取后俯视,所配硫酸的浓度偏高。F.把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上,脱脂棉可以燃烧,说明该反应为放热反应。5.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯

5、化硫的实验装置。试回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B应盛放的药品是,C中是。(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是。(4)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用方式加热。如何防止E中液体挥发。(5)F装置中干燥管内所盛物质是,作用是。△(6)二氯化硫电子式为,由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水(或水)浓硫酸

6、(3)增大反应接触面(4)水浴将锥形瓶放人冰水中冷却(5)碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰);防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。6.水中氧的含量测定步骤如下:步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下:1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12

7、.45mL。2:取20.0℃下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mg·L-1。3.在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。1.写出上面3步所涉及的化学反应方程式。2.计算标准溶液的浓度(单位mol·L-1)。3.计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L-1)。4.计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L-1)。5.以上测定结果说明水样具有什么性质?答案:1.步骤1:2Mn2+

8、+O2+4OH-=2MnO(OH)2(1分)步骤2:2I-+MnO(OH)2+4H+=Mn2++I2+3H2O(1分)或3I-+MnO(OH)2+4H+=Mn2++I3-+3H2O步骤3:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1分)或I3-+2S2O32-=3I-+S4O62-2.标准溶液的浓度:9.841×10-3mol·

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