高三化学实验复习题

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1、高三化学实验复习题1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的（）A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（）A

2、．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E．分液

3、时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m＞n，则所使用的仪器是(填字母标号)。答案：(1)AE(2)D(3)28.0C4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是BD（填字母，多选扣分）A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25

4、.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。F．把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。5.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：

5、（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B应盛放的药品是，C中是。（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。如何防止E中液体挥发。（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。△（6）二氯化硫电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水(或水)浓硫酸（3）增大反应接触面（4）水浴将锥形瓶放

6、人冰水中冷却（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。6.水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下：1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8mg·L－1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。2：取20.0℃下新鲜水样103.5

7、mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mg·L－1。3．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。2．计算标准溶液的浓度（单位mol·L－1）。3．计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L－1）。4．计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L－1）。5．以上测定结果说明水样具有什么性质？答案：1．步骤1：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（1分）步骤2：2I

8、－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O（1分）或3I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I3－＋3H2O步骤3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（1分）或I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－2．标准溶液的浓度：9.841×10－3mol·