【走向高考】2013高考化学一轮总复习 5-2元素周期律 新人教版（必修部分） .doc

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1、5-2元素周期律一、选择题1．(2012·北京理综)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As2－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H4PO4解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。答案：D2．(2011·石家庄模拟)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是(　　)A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2解析

2、：A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。答案：B3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：从氟到碘，元素非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。答案：B4．

3、(2011·深圳二调)下表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是(　　)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价－2＋2＋1＋5＋7＋1－3＋6A.③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳定性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强D．①与⑥只能形成一种化合物9解析：根据③、⑥的最高化合价均为＋1，则二者均位于IA族，由于原子半径③<⑥，则③为Li，⑥为Na；根据①、⑧的最低化合价均为－2，则二者均位于ⅥA族，由于原子半径①<⑧，则①为O，⑧为S；根据④、⑦的最低化

4、合价均为－3，则二者均位于VA族，由于原子半径⑦<④，则⑦为N，④为P；根据⑤的化合价，则⑤为Cl(注意F无正价)。Li和Cl分别处于第二、三周期，A错；非金属性：P

5、稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解析：Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。答案：D6．A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为(　　)A．n＋5B．n＋11C．n－3D．n＋3解析

6、：A、B为短周期元素，B3＋比A2－少一个电子层，A、B属同周期元素且A、B均不在第一周期，A、B在二或三周期，A的最外层有6个电子，B的最外层有3个电子，A原子序数为n，B原子序数为n－3。答案：C7．(2012·江苏化学)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同9D．原子半径的大小顺序：rY>

7、rZ>rW>rX解析：短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X为氧，Z单质为半导体材料，Z为硅，Y最外层只有两个电子，Y为镁，W与X同族，W为硫。氧的非金属性强于硫，A正确；硫的非金属性强于硅，B错误；MgO含离子键，SiO2和SO3中含共价键，C错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径，D正确。答案：AD8．(2010·汕头模拟)在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等