【走向高考】2013版高考化学课后练习部分5-2 元素周期律 新人教版.doc

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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分5-2元素周期律新人教版一、选择题1．下列判断错误的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：从上到下，同主族元素的非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但还原性依次增强，A错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因未指明最高价含氧酸，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，C正确；元

2、素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，D正确。答案：AB2．(2011·石家庄模拟)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是(　　)A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2解析：A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。答案：B3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同

3、主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：从氟到碘，元素非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。答案：B4．(2011·深圳二调)下表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是(　　)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10nm0.731.301.341.060.991.540.751.0210用心爱心专心最高或最低化合价－2＋2＋1＋5＋7＋1－3＋6A.③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳定性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化

4、物中，⑤的酸性最强D．①与⑥只能形成一种化合物解析：根据③、⑥的最高化合价均为＋1，则二者均位于IA族，由于原子半径③<⑥，则③为Li，⑥为Na；根据①、⑧的最低化合价均为－2，则二者均位于ⅥA族，由于原子半径①<⑧，则①为O，⑧为S；根据④、⑦的最低化合价均为－3，则二者均位于VA族，由于原子半径⑦<④，则⑦为N，④为P；根据⑤的化合价，则⑤为Cl(注意F无正价)。Li和Cl分别处于第二、三周期，A错；非金属性：P

5、2011·北京朝阳区调研)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的，下列推断中正确的是(　　)A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解析：Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期。X的最外层电子数比K层少1，X为

6、钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。答案：D6．A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为(　　)A．n＋5B．n＋11C．n－3D．n＋3解析：A、B为短周期元素，B3＋比A2－少一个电子层，A、B属同周期元素且A、B均不在第一周期，A、B在二或三周期，A的最外层有6个电子，B的最外层有3个电子，A原子序数为n，B原子序数为n－3。答案：C10用心爱心专心7．X、Y、Z三种主族元素，X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9，Y－在一定条件下可被氧

7、化成YZ。下列说法正确的是(　　)A．离子半径X＋>Y－B．X、Y、Z均属于短周期元素C．化合物XYZ的溶液具有漂白性D．Y属于VA族元素解析：由题意知，X应在Y的下一周期，由于Z的质子数比Y少9，故Y不可能为F，由此可推测，X为K，Y为Cl，Z为O。三者构成的KClO具有强氧化性，故其溶液具有漂白性，C项正确，相同电子层结构，核电荷数大的离子半径反而小，故A项错；K不属于短周期元素，B项错；Cl为ⅦA族元素，D项错。答案：C8．(2010·汕头模拟)在元素周期表主族