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时间:2020-06-29
《【走向高考】2013版高考化学课后练习部分3-3 新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分3-3新人教版一、选择题1.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子答案:D2.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>钠答案:D3.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力
2、,下列物质同时含有上述两种作用力的组合是( )①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤解析:Na2O2中Na+与O之间以离子键结合,O中O—O以共价键结合,符合条件;石墨中每一层内以碳碳键结合,层与层之间以分子间作用力结合,符合条件;白磷(P4)分子内P—P以共价键结合,而P4分子之间以分子间作用力结合,也符合题意;SiO2、金刚石只有共价键,为原子晶体,NaCl中只有离子键。答案:B4.(2011·南京模拟)下列说法正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共
3、价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HFC.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析:A项SiO2中存在极性键;B项HF分子间存在氢键,故HF沸点高;D项AlCl3为共价化合物。答案:C5.下列判断错误的是( )A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI411用心爱心专心B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析:Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离
4、子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:Si3N4>NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:Cl>S>P,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH
5、>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确。答案:B6.据美国《科学》杂志报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是( )A.该晶体属于原子晶体B.该晶体易汽化,可用作制冷材料C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D.每摩尔该晶体中含4molC—O键解析:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内,已经不存在CO2分子,也就不存在“C===O”双键,已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键,因此
6、1mol该晶体中含有4molC—O键。答案:B7.在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是( )A.NaFB.NaClC.KBrD.MgF2解析:在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2+,电荷数最大的是Mg2+,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是F-,所以熔点最高的是MgF2。答案:D8.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟比氢的沸点高D.同主族元素形成的
7、氧化物的晶体类型均相同解析:He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,A错;形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族,如MgCl211用心爱心专心,此时原子序数相差5,X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族,如CO2,此时原子序数相差2,B正确;由于HF中存在氢键,故氯化氢的沸点低于氟比氢的沸点,C错;CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,D错。答案:B9.下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻C.SiO
8、2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4+位于顶点而O2-位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个
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