【走向高考】2013版高考化学课后练习部分3-1 新人教版.doc

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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分3-1新人教版一、选择题1．(2011·哈尔滨九中高三上学期期末考试)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　)A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢电子式：H＋[]2－H＋C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：O答案：D2．(2010·上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：解析：本题考查物质结构和化学用语，意在

2、考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力，次氯酸的结构为H—O—Cl电子式为，A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示意图为，D项错误。答案：C3．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A．两原子的核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无

3、d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p69用心爱心专心的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p轨道都充满电子，即使d轨道没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错；N层上有1个电子时，处于第4周期，第4周期的元素，原子的M层上可能有d电子，也可能没有d电子，D正确。答案：D4．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．C、N、OC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na解析：Al、Mg、Na原子半径逐渐增

4、大，D项不正确；C、N、O原子半径逐渐减小，但元素的第一电离能N>O>C，B项不正确；Cl、S、P原子半径逐渐增大，C项不正确；K、Na、Li原子半径逐渐减小，且元素的第一电离能逐渐升高，A项正确。答案：A5．(2011·宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)A.B.NaC．1s22s22p63s1D．解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。答案：D6．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力

5、，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化，同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小。答案：D7．下列叙述正确的是(　　)A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同9用心爱心专心D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，A项错误；B项，根据洪特规则，同

6、一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，错误；C项，根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。答案：D8．(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X

7、性：Mg>Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。答案：D9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1，I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素

8、基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据I3≫I29用心爱心专心知其最高正价为＋2价