【走向高考】2013高考化学一轮总复习 5-3化学键 新人教版(必修部分)

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1、5-3化学键一、选择题1．(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)A．Al　　　B．P　　　C．Ar　　　D．K解析：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，，符合要求的元素是K，D项正确。答案：D2．(2012·天津理综)下列叙述正确的是(　　)A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C

2、.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：A项，乙酸分子中含有一个羧基(—COOH)，而丙二酸分子中含有两个羧基，二者不属于同系物；B项，H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；C项，U和U是两种不同的核素；D项，短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。答案：D3．(2012·北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)A.B．CO2C．Na

3、2O2D．NH4Cl解析：A项，中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。答案：A4．(2012·福建省三明一中高三月考)下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)A．酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>SB．同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．NH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键10D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金

4、属元素解析：A项，非金属性：Cl>S是因为酸性：HClO4>H2SO4故错；C项，NH3是非电解质故错；D项，如Be为非金属，故错。答案：B5．(2013·云南师大附中高考适应性月考(三))X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形

5、体C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键解析：根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，可以计算该气态化合物的相对分子质量为0.76×22.4＝17，继而推出Y为N，M为H，从而推出X为C，Z为O，W为Na；原子半径应为：W>X>Y>Z>M；W2Z2为Na2O2，应为离子化合物；X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，含有离子键。答案：B6．(2012·课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W

6、的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)A．上述四种元素的原子半径大小为W

7、素的原子半径大小为Z>X>Y>W；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定比H2O或NH3低。答案：C7．(2012·安徽理综)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)10A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24

8、L的H2解析：A项，化学变化过程伴随着能量变化；C项，储氢过程中，H2为还原剂，NaHCO3被还原；D项，因为没有给出气体所处的状况，所以无法判断气体体积。答案：B8．(2011·洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioC