【走向高考】2013高考化学一轮总复习 5-3化学键 新人教版(必修部分)

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1、5-3化学键一、选择题1．(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)A．Al　　　B．P　　　C．Ar　　　D．K解析：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，，符合要求的元素是K，D项正确。答案：D2．(2012·天津理综)下列叙述正确的是(　　)A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．

2、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：A项，乙酸分子中含有一个羧基(—COOH)，而丙二酸分子中含有两个羧基，二者不属于同系物；B项，H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；C项，U和U是两种不同的核素；D项，短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。答案：D3．(2012·北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)A.B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析：A项，中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极

3、性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。答案：A4．(2012·福建省三明一中高三月考)下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)A．酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>SB．同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．NH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键10D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素解析：A项，非金属性：Cl>S是因为酸性：HClO4>H2SO4故错；C项，NH3是非电解质故错；D项，如Be为非金属，故错。

4、答案：B5．(2013·云南师大附中高考适应性月考(三))X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键解析：根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－

5、1，可以计算该气态化合物的相对分子质量为0.76×22.4＝17，继而推出Y为N，M为H，从而推出X为C，Z为O，W为Na；原子半径应为：W>X>Y>Z>M；W2Z2为Na2O2，应为离子化合物；X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，含有离子键。答案：B6．(2012·课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)A．上述四

6、种元素的原子半径大小为WX>Y>W；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定比H2O或NH3低。答案：C7．(2012·安徽理综)科学家最近研究出一种

7、环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)10A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2解析：A项，化学变化过程伴随着能量变化；C项，储氢过程中，H2为还原剂，NaHCO3被还原；D项，因为没有给出气体所处的状况，所以无法判断气体体积。答案：B8．(2011·洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioC