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1、《水的电离和溶液的PH》基础训练1•常温下某溶液中山水电离的c（HJ=10-10mol・LT,该溶液中溶质不可能是（）A.NallSOiB.NaClC.NaOHD.HC12.为了更合理地衣示溶液的酸碱性，科学家提出"酸度”（用AG农示）概念，AG=lg』4"丄.下列叙述止确的是（）[OH']%1任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.lmol・17】盐酸的AG=12④25°C时，某溶液的AG=-10,英pH=10A.①③B.②④C.①②D.③④3.健康人血液的pH总是维持在7.35〜7.45Z间，这是山于（）A.人
2、体内含有大最水分B.血液中N&C1的含量保持恒定不变C.人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中D.血液中HCO]和H£O3只允许在一定的比例范围4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值相等，向两烧杯中同吋加入质最不等的锌粒，反应结束后得到等质最的氢气。下列说法正确的是（）A.甲烧杯中放入锌的质最比乙烧杯屮放入锌的质量小B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌相等D.反应开始后乙烧杯中的C（『）始终比甲烧杯中的C（『）小5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.甲酸能与水以任意比互溶B.lmol/
3、L甲酸溶液的PH约为2C.10mLlmol/L甲酸恰好与10mLlmol/LNd0H溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱6.在25°C时,某溶液中由水电离出的C（H+）=lX10_12mol/L,则该溶液的PH可能是（）A.12或2B.7C.6D.—定是27.溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（）A.HC1B.HIC.HFD.H2SO18.PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH的大小关系是（）A.盐酸〉醋酸B.醋酸〉盐酸C.盐酸二醋酸D.无法判断2.下列关于电解质的判断中，止确的观点是（）A.在熔融状
4、态下能导电的物质B.在熔融或溶解状态下能导电的物质C.在溶解或熔融状态下能导电的化合物D.在熔融和溶液的状态下都能导电的化介物3.下列属于强电解质的是（）①NaOII②NIL；・氏0③AgCl④酪酸©NaHCO；；A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤4.PH=13的强碱溶液与PH二2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值二11,则强酸与强碱的体积比是（）A.11：1B.9：1C.1：11D・1：95.下列溶液，一定呈中性的是（）A山等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B[H+]=lX10_7mol-L'14.在A.
5、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的最浓度相同休积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空门：A、b两支试管中的现象：相同点是:不同点是:原因OA、b两支试管中生成气体的体积开始时是db,反应完毕后生成气体的总体积是ab（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是的溶液CpH=14-pOH的溶液DpH二pOH的溶液6.相同温度下的三种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸。（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pll山大到小的顺序是（用序号表示，下同）（2）取pH都等于3的①、②、③三种溶液各lOOmL,分别向其中各加
6、入10mLpH二12的B“（0H）2溶液，充分反应后混合液pH最小的是,理山是《水的电离和溶液的PH》能力训练1・25°C时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b二12,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积（VJ与碱溶液的体积（£）的关系是A.VfIO'V，B.V2=102ViC.Vf2V2D.V2二2V】2.下面的各说法屮止确的是A.在100°C吋，纯水中的pH=6,呈中性A.pH=5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH=7B.0.3mol/L和0.lmol/L的两醋酸溶液中旷离子浓度之比为3:1C.在IbPOs溶液
7、中［1厂］:［P0广］=3:13.pH二2的A、B两种酸溶液齐ImL,分别加水稀释到lOOOmL,英溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5>a>24.用实验确定某酸I1A是弱电解质，两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.Imol/L的溶液lOOmL；%1用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用己知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH二1的两种酸溶液
8、各lOOmL；%1分别収这两种溶液各lOniL,加水稀释到lOOmL：%1各収相同休积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同表面积近似相等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱
