酸和碱的中和反应-教学设计-杨红霞.docx

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1、酸和碱的中和反应教学设计许昌市襄城县颍阳镇初级中学杨红霞一、设计理念在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。二、教材分析本节课主要是围绕中和反应展开教学。中和反应是酸和碱的之间的反应也是重要的性质，是酸、碱、盐知识体系中一个重要知识点，通过中和反应建立了酸和碱之间的联系，也为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其

2、重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。三、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个化学用语，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过前面的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱

3、具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学

4、来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。四、教学目标 1.知识与技能 （1）知道酸和碱之间发生的中和反应 （2）了解酸碱性对农作物和生命活动的影响，以及中和反应在实际中的作用。 2.过程与方法 （1）通过实验操作让学生形成中和反应的概念 （2）掌握中和反应的操作技能和实际生产生活中的运用知识 3.情感态度与价值观 （1）通过实验操作使学生树立对科学的严谨态度 （2）通过学习中和反应的实质，使学生掌握寻根究底的思考方法 （3）通过学习中和反应在生活实践中的应用，使学生树立热爱生活、关注生活的理念五、教学重点实验证明中和反应的发生。六、教学难点从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

5、七、现代教学手段的运用：1、本节课件2、中和反应的实质微观演示动画八、教学过程一、新课导入情景导入：展示腌制的松花蛋图片。介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？提出假设：碱和酸能发生化学反应二、新课教学演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。学生观察现象，思考、交流。引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。讨论、交流、设计方案。方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→

6、滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。实验现象：红色慢慢消失。归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的

7、反应微观示意。提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O巩固练习：写出下列反应的化学方程式。（1）氢氧化钠和硫酸：；（2）氢氧化钙和盐酸：。设疑：