高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件.pptx

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1、专题十　盐类的水解和沉淀溶解平衡1.考点一　盐类的水解水电离出的H＋或OH－弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子H＋OH－电离平衡增大酸碱中和2.盐类水解规律盐的类型实　例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3________________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2___________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3___________________________________否中性pH＝7是酸性pH<7是碱性pH>7【助学技巧】水解规律口诀两强不水解，有弱才水解

2、；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。===Al(OH)3↓＋3CO2↑平衡移动c(H＋)c(NH)升高温度_______________加水稀释_______________通入少量HCl_______________加入少量NaOH固体_______________加入固体NH4Cl_______________越大越强向右向右向右向右向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×溶液中微粒浓度大小比较方法如NaHCO3

3、溶液中：2.电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型1.(2015·山东理综，13，5分)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(

4、A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。答案D方法总结明晰盐类水解的七个易失分问题误区一误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4

5、、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。误区二误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。误区三误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。误区四误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。误区五由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后

6、都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案A考点二　沉淀溶解平衡1.含义在一定温度下的水溶液中，当

7、沉淀________和________的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2.建立过程溶解生成>＝<3.特征＝≠不变4.沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)(2)影响因素：只受________影响。温度(3)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：＜＝＞5.影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质——决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向______的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是__

8、____热过程，升高温度，平衡向______的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向____