资源描述：
《2020届高考化学一轮复习专题十二盐类的水解沉淀溶解平衡课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十二 盐类的水解 沉淀溶解平衡2010~2019年高考全国卷考情一览表考点26考点27考点26盐类水解的原理及其应用1.(2019·浙江,5,2分,难度★)下列溶液呈碱性的是(D)A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO3解析A项,硝酸铵为强酸弱碱盐,在水溶液中水解呈酸性,所以错误;B项,硫酸铵为强酸弱碱盐,在水溶液中水解呈酸性,所以错误;C项,氯化钾为强酸强碱盐,在水溶液中不发生水解反应,溶液呈中性,所以错误;D项,碳酸钾为强碱弱酸盐,在水溶液中水解呈碱性,所以正确。考
2、点26考点272.(2019·北京,12,6分,难度★★★★★)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa的溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4的溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移
3、动方向不同考点26考点27解析随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。点拨本题将醋酸钠溶液、硫酸铜溶液和水的pH随温度升高变化的情况以图示的方
4、式展现出来,意在引导考生综合分析温度变化对水的电离和盐的水解产生的影响,不能简单以溶液pH的变化衡量溶液酸碱性的变化。考点26考点273.(2018·北京,11,6分,难度★★)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(C)C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等考点26考点27解析由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡
5、溶液,④产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。B项,④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误。考点26考点274.(2018·天津,3,6分,难度★)下列叙述正确的是(B)A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光
6、谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析由于,因此一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大,A项错误;反应活化能越低,该反应越易进行,C项错误;C2H5OH中含有—OH,CH3OCH3中含有—O—,可用红外光谱区分,D项错误。5.(2018·浙江,4,2分,难度★)下列物质溶于水后溶液显酸性的是(C)A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa解析C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,错误。考点26考点276.(201
7、7·全国1,13,6分,难度★★★)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(D)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)考点26考点27考点26考点27考点26考点277.(双选)(2017·江苏,14,4分,难度★★)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.
8、75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是(AD)变化观念与平衡思想A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3C
