专题课件-电解池2.ppt

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1、电镀铝制材料诺基亚6500C电镀花电能转化为化学能实例被电解物质电解产物化学方程式电解水水H2、O22H2O==2H2￪+O2￪电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、Cl22NaCl+2H2O==2NaOH+H2￪+Cl2￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl==2Na+Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2￪通电通电通电通电(1)将两根碳棒分别浸入氯化铜溶液中。(2)浸入氯化铜溶液中的两根碳棒，用导线连接。(3)浸入氯化铜溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正、负极相连接。实验

2、观察与思考1.电源的正极相连的碳棒:有气泡产生,湿润的KI－淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。2.与电源的负极相连的碳棒:有一层红色的固体析出，说明有铜生成。3.实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了反应，生成了Cu和Cl2现象小结电解的概念使直流电流通过电解质溶液而在两个两极引起氧化还原反应的过程.电解池：使电能转化为化学能的装置。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极阳极：与电源正极相连的电极称为阳极1、通电前氯化铜溶液中存在哪些阴阳离子？2、电子流动方向是什么?3、接通电后阴、阳离子如何定向移动？4、当离子到达电极表

3、面后，发生的什么类型的反应？5、电解过程中能量是如何变化的？原理分析微观模拟二．电解池的形成条件（1）与直流电源相连（2）两个电极（3）电解质溶液或熔融液（4）形成闭合回路交流与讨论原电池分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极动手提高1、写出用碳棒作电极电解熔融NaCl的电极反应式和总反应。2、写出用碳棒作电极NaCl水溶液的电极反应式和总反应式。熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解在熔融氯化钠中存在离子。通电前,Na+Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极(

4、与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,电极反应为____________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为____________,发生_______反应。总反应为_______________________。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑1、熔融氯化钠的电解Na+、Cl-熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解在氯化钠水溶液中存在：_

5、_______________等离子。通电后,Na+、H+向__极(与电源____相连)移动，Cl-、OH-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先失去电子，电极反应为_________________,发生_______反应。总反应为____________________________________。阴Na+、Cl-、H+、OH-负极阳正极电解池

6、阴2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧化还原电源正2H++2e-==H2↑2Cl-－2e-==Cl2↑2、氯化钠水溶液的电解(一)电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2、装置硫酸铜溶液阳极：Cu—2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu3、电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液4、电镀的结果，电镀液的浓度保持不变铜镀件二、电解的应用(二).铜的电解精炼粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+

7、Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ZnFeNiCuAgAu阴极:Cu2++2e-=Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？粗铜纯铜硫酸铜溶液(三)活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取阳极：6O2-—12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e—==4Al总方程式：2Al2O3==4Al+3O2↑通电熔融思考：石墨Al熔融的Al2O3工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？电解的应用电镀铝制材料诺基亚6500C纯金电镀镶钻石电镀花