电解池2放电顺序1、2.ppt

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1、第三节　电解池第二课时练习:写出电解氯化铜两极发生的反应方程式和总方程式？阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2Cl--2e—=Cl2CuCl2==Cu+Cl2通电总反应：一电解原理放电:阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。2.电解原理问:为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？3.离子的放电:放电:阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序:取决于离子的本性，多种阴离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是氧化性、还原性强的离子一电解原理也与离子浓度和电极材料有关（1）阴极上，阳离子放电顺序：Ag+、Hg2+、

2、Fe3+、Cu2+、H+Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+、Na+、Ｃa2+、K+放电由易到难（2）阳极上，阴离子放电顺序：S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、CO32-、F—放电由易到难浓度较大时排在氢前面熔化状态下放电3.离子的放电顺序:一电解原理（酸）（水）H+OH-H+得电子生成H2NaOH=Na++OH-H2O⇌H++OH-Na+H+阴极阳极OH-失电子生成O2阳极：4OH—-4e—=2H2O+O2阴极：4H++4e—=2H2问：电解一段时间后，溶液的PH如何变化？如何使溶液

3、复原？电解总反应：2H2O=2H2+O2【问1】电解NaOH溶液（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，放电顺序：H+>Na+阴极：2H++2e—=H2（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，放电顺序：Cl—>OH—阳极：2Cl—-2e—=Cl2总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2【问2】在电解氯化钠溶液问：电解一段时间后，溶液的PH如何变化？如何使溶液复原？4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解阳极：阴极：总反应式：2Cu2++4e-＝2Cu2Cu2++2H2O2C

4、u+O2↑+4H+电解【问3】在电解CuSO4溶液问：电解一段时间后，溶液的PH如何变化？如何使溶液复原？阳极：4OH—-4e—=2H2O+O2阴极：4H++4e—=2H2总反应：2H2O=2H2+O2(4H2O+4e-=2H2+4OH-)(4H2O-4e-=O2+4H++2H2O)PH↓PH↑加水可复原【问4】电解Na2SO4溶液（1）阴极上，阳离子放电顺序：Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+、H+Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+、Na+、Ｃa2+、K+放电由易到难（2）阳极上，阴离子放电顺序：S2—、

5、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、CO32-、F—放电由易到难浓度较大时排在氢前面熔化状态下放电3.离子的放电顺序:一电解原理（酸）H+（水）HNO3H2SO4KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2K2SO4Ca(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2练习1：书写电解下列溶液的电极反应和总反应。CuSO4AgNO3Fe(NO3)3NaClKBrCaCl2MgCl2AlCl3HFHIHBrHClCuCl2FeBr3FeCl3总结：含氧酸、强碱、活泼的金属含氧酸盐溶液的电解实质是电解水。电解其本身有水参与15ban

6、将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A．3.36LB．4.48LC．5.60LD．6.72LC巩固练习4、活性电极电解时电极反应的书写活性电极：除铂、金、石墨以外的电极。例：阳极：阴极：Cu-2e-=Cu2+练：AgNO32H++2e—=H2阳极：阴极：NaClCAg-e-=Ag+Ag++e-=Ag若活性电极为阴极也只起导体的作用若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本身。15班讲到此

7、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是A、Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOHB课堂练习1以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是A、Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOHBC课堂练习2以石墨作电极电解水时，可用来增强导电性的物质是（），溶液pH值变大的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOHADD课堂练习3以石墨作电极分别电解下列溶液，1、Na2S溶液2、AgNO3溶液以上溶液，电解后碱性增强的有，电解后酸性增强的有。1，32，43、CaCl2溶液4、N

8、aHSO4溶液课堂练习4有两个图（如下图所示），都分别盛有食盐水和酚酞混合液，在下列两个装置中观察到变红现象的区域是，并写出各极的反应式。甲：乙：丙：丁：甲丁2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+2Zn-4e-=2Zn2+O2+