课题1+原子的构成.ppt

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学反应中可以再分在化学反应中不能再分复习巩固知识分子和原子的本质区别是：____________________________________________；在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分分子和原子的联系是：___________________；分子由原子构成用分子、原子的观点解释下列变化：1、汽油挥发：_________________________________________

2、______________________________________2、白磷燃烧生成五氧化二磷：_______________________________________________________________练习:分子和原子汽油分子之间的间隔增大，分子本身不变，因此是物理变化。磷原子和氧原子重新组合成五氧化二磷分子，分子本身发生了变化，是化学变化。分子和原子的特征分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔备注:运动的速度和间隔的大小会随温度的升高而增

3、加一、原子的构成.原子（带正电）（不显电性）（带负电）（带正电）（不带电）核外电子原子核质子中子核电荷数就是原子核所带的正电荷数构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读下表，你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。即:核电荷数＝核内质子数

4、原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．000000000

5、00000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一个碳原子实际质量的1

6、/12某原子的相对原子质量Ar一个原子的实际质量（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子　　　　　的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。下一页＝碳原子质量×1/12=1.９９３×１０-26Kg×1/12=1.663×１０-27Kg相对原子质量＝一个原子的实际质量１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量×电子数１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量×电子数1.663×１０-2７千克＝1.6726×10-2

7、7×1.6749×10-27×质子数＋中子数＋电子质量×电子数1.663×１０-2７千克由于电子的质量为质子质量的1/1836，非常的小可以忽略不计。1.663×１０-2７千克≈1.6726×10-27千克≈1.6749×10-27千克相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？1、核电荷数=核内质子数=核外电子数３、跟质子、中子相比，电子质量

8、很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。练习２、相对原子质量≈质子数+中子数练一练1、填表：2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe2