课题1原子的构成.ppt

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1、课题2原子的结构铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过铝箔；少数的α粒子方向发生大角度改变。为什么？卢瑟福α粒子散射实验卢瑟福对实验的结果进行了分析，提出了原子的核式结构模型，认为在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。按照这一模型，α粒子穿过原子时，电子对α粒子运动的影响很小，影响α粒子运动的主要是带正电的原子核。而绝大多数的α粒子穿过原子时离核较远，受到的库仑斥力很小，运动方向几乎没有改变，只有极少数α粒子可能与核十分接近，受

2、到较大的库仑斥力，才会发生大角度的偏转。原子的构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷原子的构成1不同种类原子之间有什么区别？2所有原子都有质子、中子、电子吗？3质子、中子、电子在数量上有什么关系？4原子是否带电，为什么？原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质

3、子数不一定等于中子数⑶、原子中不一定含有中子3、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。电子质子中子电子原子核电子原子核练习题核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）二第一

4、层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？218+11Na278+17Cl+1128Na+

5、失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数电子数质子数电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-；4.离子符号的意义2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示镁离子的个数为2镁离子:Mg2+5个硫酸根离子:5SO42-+11128+17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的粒子.离子化合物的形成过程原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离

6、子讨论7.离子与原子的关系8、离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠、氧化镁等分子原子离子三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的质量(1)相对原子质量________原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____。(3)相对原子质量的单位是:___________。(4)原子实际质量的单位

7、是:___________。不等于大“1”(常省略不写)千克粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读表3-2，你能得出什么结论呢？1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。