课题1+原子的构成

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1、1．1个水分子由________________________构成。2．在电解水的实验中，水的______破裂为氢______和氧______，该反应的文字表达为：______________________________，可见，分子很小，但在化学反应中可以______，而______在化学变化中不可再分，所以说______是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）两个氢原子和一个氧原子分子原子原子水电解氢气+氧气再分原子原子复习“自然界的水”这章的内容，回答问题：新课导入1．了解原子是由质子、中子和电子构成的；2．

2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。知识与技能教学目标1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工；2．通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。过程与方法1．激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；2．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。情感态度与价值观重点难点1．原子的内部结构、相对原子质量；2．对“原子不显电性”的理解。对“原子不显电性”的理解。一、原子的构成1．原子结构

3、理论模型发展史：道尔顿的原子模型——原子是微小的、不可再分的实心球体。失败的理论模型汤姆生的葡萄干布丁模型——正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。卢瑟福完成的α粒子散射实验，否认了葡萄干布丁模型的正确性。日本科学家的土星模型——电子并不是均匀分布，而是集中分布在原子核外围的一个固定轨道上。随着科学进步，该理论被推翻。卢瑟福的核式结构模型——原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。玻尔的原子模型——不同轨道上运

4、动的电子具有不同的能量（E），且能量是量子化的，轨道能量值依n（1，2，3，...）的增大而升高。现代量子力学模型德布罗意薛定谔海森堡——众多物理学家经过13年的艰苦论证而得。原子由位于中心的原子核和核外电子构成。原子不是简单而不可分割的实心球体，那么它由哪些部分构成？2．卢瑟福的核式结构模型：卢瑟福主要科学成就：1．他确立了放射性是发自原子内部的变化。2．1912年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，被誉为原子物理学之父。3．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，从氮核中打出的一种粒子，卢瑟福将之命名为质子。4．人工核

5、反应的实现。卢瑟福的α粒子散射实验大部分α粒子穿过金属箔片，少数α粒子方向明显发生大角度散射。原子核α粒子原子的构成示意图原子核电子电子质子中子粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836结论：1.原子核带正电。2.正电荷数（核电荷数）=核外电子数，所以原子不显电性。3.原子的质量非常小，全部质量集中在原子核上。原子核原子中的粒子的电性和质量原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026几种

6、原子的构成氢原子的中子数为0质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。原子的体积很小原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。原子质量的测定值一个碳原子的质量是：1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳原子质量的1/12Ar＝一种原子的质量二、相对原子质量原子的相对原子质量（1）“相对原子

7、质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。注意：碳原子质量的1/12Ar＝一种原子的质量相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656+相对原子质量≈质子数+中子数相对原子质量表原子的质量主要集中的原子核上张青莲张青莲（1908—2006），无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。晚年从事同位

8、素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子114.818±0.003，已被国际采用为新标准。——为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝