福建省霞浦县2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题苏教版.doc

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1、福建省霞浦一中2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题(时间：90分钟，满分：100分)班级________姓名________座号________成绩________一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外

2、空间单位体积内电子出现的概率越大2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)A．ns　　B．npC．(n－1)dD．(n－2)f3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al>NaB．第一电离能：Al>NaC．电负性：Na>AlD．基态原子未成对电子数：Na>Al4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第

3、ⅡA族D．第3周期第ⅥA族5．价电子构型为3d54s2的元素属于(　　)A．稀有气体B．过渡元素C．氧族元素D．卤族元素6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成(　　)A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d57．下列各项叙述中正确的是(　　)A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，

4、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8．下列叙述中错误的是(　　)A．原子半径　Na>Si>ClB．金属性　Na>Mg>AlC．稳定性　SiH4

5、22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能12．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和

6、Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X

7、3个电子层，下列推断不正确的是(　　)A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，6金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)第3周期中，原子半

8、径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。17．(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元