王宏伟氧化还原反应课件.ppt

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1、四大基本反应：化合、分解、置换、复分解(1)S+O2===SO2点燃(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ（4）2H2O===O2↑+2H2↑通电化合反应分解反应(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Δ置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋2H2OCuO+COCu+CO2△第三节氧化还原反应第一课时1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应物质得到氧，发

2、生氧化反应，该物质被氧化物质失去氧，发生还原反应，该物质被还原氧化还原反应氧化反应和还原反应一定同时发生吗？ΔCuO+H2===Cu+H2OH2得到氧，发生氧化反应CuO失去氧，发生还原反应有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行,这样的反应被称为氧化还原反应。CuO+COCu+CO2△思考：是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2是什么反应呢？请判断这几个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？怎样变化？CuO+COCu+C

3、O2△Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2CuO+H2Cu+H2O△2、从化合价升降判断氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质被氧化。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，该物质被还原。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。(巩固练习)判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O==2H2↑+O2↑CO+CuO==Cu+CO22H2+O2==2H2ONaOH+HCl==NaC

4、l+H2O思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反应的关系如何？(1)S+O2===SO2点燃(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ（4）2H2O===O2↑+2H2↑通电化合反应分解反应(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Δ置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋2H2O√×置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，化合反应和分

5、解反应可能属于氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应3、氧化还原反应与四种基本类型的关系1.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹C2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有化合价的改变,有化合价改变的化学反应一定是氧

6、化还原反应C.电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应B3、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑BD4、小结1、氧化还原反应的定义以及判断氧化还原反应的依据。2、氧化还原反应与四种基本类型的关系5、作业1、复习和预习本节内容，试做课后

7、练习2、复习初三已学过的化合价的概念