2020版高中化学3.2.4盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用课件1鲁科版.pptx

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1、第2节第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标：1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒3.培养分析、归纳、思维能力想一想:1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序？[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-][NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]弱电解质（弱酸、弱碱）的电离是微弱

2、的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较例1：在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是解析：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H20+H+H20H++OH-一般规律：[不水解离子]＞[水解离子]＞[显性离子]＞[不显性离子][Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒(1)电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：[NH4+]+[

3、H+]＝[Cl-]+[OH-](2)原子(团)守恒(物料守恒):电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液：[Cl-]＝[NH4+]+[NH3·H2O](3)质子守恒(水的电离守恒)：就是指水电离出来的[H+]等于水电离出来的[OH-]如：NH4Cl溶液：[H+]水＝[OH-]+[NH3·H2O]〖训练1〗CH3COONa溶液中离子大小关系：[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：[Na+]+[H+]＝[CH3COO-]

4、+[OH-][Na+]＝[CH3COO-]+[CH3COOH][OH-]＝[H+]+[CH3COOH]〖训练2〗0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]1/2[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-][Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+][OH-]=[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]〖训练3〗NaHCO3溶液中离子浓度大小关系：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]电荷守恒：[

5、Na+]+[H+]＝[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]物料守恒：[Na+]＝[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]质子守恒：[OH-]＝[H+]－[CO32-]+[H2CO3]方法规律总结电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度元素守恒1.明确溶液中那些微粒结合H+或OH-，及结合的数目；2.那些微粒电离出H+及电离的数目２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：解题指导：两种（或多种）物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质

6、是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸或弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸或弱碱的性质（即电离大于水解）.[小结归纳]考虑电离考虑水解按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离与水解过量电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应恰好反应生成盐和水正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离【分清主次]考虑水解与电离【分清主次]离子浓度比较必须有正确的思路：巩固练习:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是【]A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[

7、Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]若将氨水改为NaOH溶液呢？B