盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方一、盐类的水解1．定义盐电离弱酸的阴离子弱碱的阳离子离子结合电离的结合电离的破坏了c(H+)≠c(OH-)溶液呈酸性或碱性2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是反应。3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如

2、：Na2CO3的水解离子方程式：Na3PO4的水解离子方程式：多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如：FeCl3的水解离子方程式：双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”高中阶段常见的能发生双水解的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等；Fe3+与HCO3-、CO32-等；弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解如HCO3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁

3、性，同强显中性。(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。酸的强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>苯酚>H2S>HCN>HClO(亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。如：同浓度的Na2CO3与NaHCO3相比，的水解程度更大。(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HC

4、O3-、HS-、HPO42-在溶液中以水解为主，其----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性如：NaHCO3显碱性，NaHSO3显酸性（5）弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，常见的CH3COONH4显中性，由此可推断（NH4）2CO3显二、影响盐类水解的因素1．内因盐本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱

5、阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。2．外因温度：温度升高，水解程度增大浓度：盐的浓度越小，水解程度越大PH值：通过控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐类的水解因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____碱弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____三、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)判断酸性强弱Na

6、X、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋离子共存的判断Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

7、化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用四、溶液中离子浓度的比较1.粒子浓度之间的守恒关系（1）电荷守恒：在任何电解质中，阴阳离子所带电荷总数相等书写时等号一边写出所有的阳离子，一边写出所有的阴离子，其浓度的系数为其所带电荷数如Na2CO3溶液中离子电荷守恒：（2）物料守恒：在平衡状态时，某种元素的各种存在形式的物质的量浓度之和等于其起始浓度之和如Na2CO3溶液中粒子物料守恒：（3）质子守恒：书写质子守恒时，选择发生水解的离子为基准，一边列所有的得质子产物，一边列所有的失质子产物，其浓度的系数为得、失质子个数如Na2CO3溶液中粒子质子守恒：专练1、写出