溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较(两课时)学习目标：1、复习巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律2、学会书写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的关系式3、掌握单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较规律一、溶液中的守恒规律1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：CH3COONa溶液中，n(Na+)＋n(H+)＝n(Ac-)＋n(OH-)推导出：c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)一般用物质的量浓度表示

2、等式关系Na2CO3溶液,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)练习写出下列溶液的电荷守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO4【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷的关系。【应用练习】：①25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)=c(SO42－)B．c(NH4+)>c(SO42－)C．c(NH4+)

3、中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－)______c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)CH3COONa溶液中物料守恒c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)练习写出下列溶液的物料守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO43．质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷

4、守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)

5、+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。练习：写出下列溶液的质子守恒关系式NH4ClNaHCO3(NH4)2SO4达标练习：写出下列溶液的三大守恒关系式Na2S电荷守恒物料守恒质子守恒二、溶液中离子浓度大小的比较规律（1）不同物质同种离子浓度比较型同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④CH3COONa⑤Na2SO4⑥NH4HSO4⑦(NH4)2SO4⑧H2SO4同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤

6、(NH4)2CO3【针对练习】常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3b.(NH4)2SO4.c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中PH的大小顺序（2）单一溶液中离子浓度大小的比较①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。H2CO3溶液②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需---

7、----------文档下载最佳的地方）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。Na2S溶液中③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3NaHS溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),反例：NaHSO3,溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，