三大守恒及溶液中离子浓度大小比较.docx

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1、三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。①水解是微弱②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。（联立电荷守恒和物料守恒等式）。3、特殊（1）弱酸酸式盐：

2、比较电离，水解的相对强弱。（2）混合溶液①不反应：比较电离、水解的相对强弱。②会反应：根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2.把0.02mol/LCH3C

3、OOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS

4、-)+c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B.c(Na+)=10-2mol/LC.c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)D.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5.等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混

5、合,离子浓度应满足的关系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)6.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（），溶质可能是什么？A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(

6、H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH

7、=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

8、c(CH3COO-)+c(OH-)