盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较.ppt

《盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、(1)4．判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。5．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。[例1](2012·莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口

2、玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④D三大守恒及溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思考】（

3、1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。抑制减小促进增大2．盐类的水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；酸性②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。碱性此外：还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确的思路】一、紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子

4、浓度大小为：【基本原理】c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”二、牢记三个“守恒”1、电荷守恒2、物料守恒（原子守恒）3、质子守恒：1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+阴离子：Cl–、OH–正电荷总数==负电荷总数溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)溶液是呈电中性的，【现学现用】写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。阳离子：Na

5、+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)CH3COONa溶液中：C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2CO3溶液中：NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2、物料守

6、恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]若c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=am

7、ol/Ln(Na):n(C)＝2:1【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。则c(C)=amol/L根据碳守恒CH3COONa溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+

8、）的物质的量应相等。此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HC