2020版高中化学3.2.4盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用课件2鲁科版.pptx

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1、第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用1．能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2．会比较离子浓度的大小。3．能根据盐类的水解判断相应酸或碱的强弱。NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO----水解显酸性----水解显碱性有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。水解规律下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？Na2CO3NaHCO3CH3COONa1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强弱通过对应酸的酸性强弱判断：HC

2、O3－>碱性由强到弱：例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4①NH4Cl、CH3COONH4[NH4+][NH4+],>②NH4Cl、NH4HSO4[NH4+][NH4+],

3、2FeSO4[NH4+][NH4+]。<水解相互抑制2.根据水解程度比较离子的浓度NH4++H2ONH3·H2O+H+水解相互促进0.1molNH3溶于水配成1L溶液，该溶液中N元素的存在形式有哪些？NH3NH3·H2ONH4+思考：0.1mol·L-1Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？CO32-HCO3-H2CO3[]+[]+[]=0.1mol·L-1[]+[]+[]=0.1mol·L-1=1/2[Na+]【规律方法1】物料守恒0.2mol·L-1CH3COONa溶液中有哪些微粒？各微粒的浓度有哪些定量关系？Na+H+CH3COO

4、-OH-[]+[]=[]+[]【规律方法2】电荷守恒电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+][Na+]=[CH3COO－]+[CH3COOH][Na+]+[H+]=[CH3COO－]+[OH－]①物料守恒②电荷守恒[OH－]=[H+]+[CH3COOH]【规律方法3】水电离的OH－与H+守恒在CH3COONa溶液中，OH－与H+有何定量关系？②－①得：3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小（1）以Na2CO3(1mol·L-1)溶液中的重

5、要关系为例：说明：[CO32-]和2[CO32-]不同。离子浓度电荷浓度CO32-+H2OHCO3－+OH－(主)HCO3－+H2OH2CO3+OH－(次)[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3－]+[H2CO3]}[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3－]+[OH－][OH－]=[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3]电荷守恒:物料守恒:由水电离的H+、OH-守恒:Na2CO3(1mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系。[Na+]>[CO32-]大小关系:>[OH－]>[HCO3－]（2）Na2S(1mol·L-1)溶液

6、中的重要关系。[Na+]=2{[S2-]+[HS－]+[H2S]}[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS－]+[OH－][OH－]=[H+]+[HS－]+2[H2S]电荷守恒:物料守恒:水电离的H+、OH－守恒:[Na+]>[S2-]大小关系:>[OH－]>[HS－]HCO3－+H2OH2CO3+OH－HCO3－CO32-+H+H2CO3CO2+H2O[Na+]=[HCO3－]+[H2CO3]+[CO32-][Na+]+[H+]=[OH－]+[HCO3－]+2[CO32-][OH－]=[H+]+[H2CO3]-[CO32-]H+守恒（3

7、）NaHCO3(1mol·L-1)溶液的重要关系。（2）pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合所得溶液呈性。碱（1）0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合所得溶液呈性。酸恰好完全中和，考虑盐的水解，谁强显谁性。由pH可知弱碱浓度大。谁过量显谁性，弱碱过量。4.酸碱等体积混和，判断反应后溶液的酸碱性：适用条件：常温时，pH酸+pH碱=14。因为水解程度>电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性例：已知NaHA溶液中HA－的电离程度>水解程度。则NaHA溶液显性酸NaHCO3====Na++HCO3-(电离

8、)(水解)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性HCO3－+H2OH2CO3+OH-HCO3－CO32-+H+1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强弱。2.根据水解程度的不同