能力提升训练8.doc

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1、能力提升训练(8)1．(2017·山东联考)下列叙述正确的是(　　)A．某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．常温下，将pH＝3的醋酸溶液和0.001mol·L－1的盐酸等体积混合，则混合液pH<3C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①＝③>②答案：D解析：c(NH)相同时，溶液pH：①＝③<②，则pH相同时，溶液中c(N

2、H)：①＝③>②，D项正确。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3COO－、NH发生相互促进的水解反应，溶液呈中性，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大，A项错误；0.001mol·L－1盐酸的pH＝3，将pH＝3的醋酸溶液和0.001mol·L－1的盐酸等体积混合，溶液中c(H＋)不变，故混合液pH＝3，B项错误；Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，OH－数目增加，但c(OH－)减小，故pH减小，Kw只与

3、温度有关，温度不变，故Kw不变，C项错误。2．(2017·东北三省四市一模)下列说法正确的是(　　)A．KAl(SO4)2溶液中c(K＋)＝2c(SO)B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO)增大C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(Br－)D．常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则溶液显碱性(已知醋酸Ka＝1.75×10－5)答案：B解析：KAl(

4、SO4)2在水溶液中发生电离，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，故2c(K＋)＝c(SO)，A项错误；NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，发生反应2HCO＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO，CO浓度增大，B项正确；AgBr和AgCl的溶度积不相等，故c(Cl－)≠c(Br－)，C项错误；反应后的混合溶液中，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，所以Ka＝＝c(H＋)＝1.75×10－5，故溶液显酸性，D项错误。3．(2017·湖南十三校联考)已

5、知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－＋C

6、O2＋H2O===2HClO＋COC．图象中a点对应酸的总浓度小于b点对应酸的总浓度D．图象中a、c两点处的溶液中，相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案：D解析：由表中电离平衡常数可知，CH3COOH的酸性强于HClO，则等浓度的CH3COONa和NaClO混合液中，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，则有c(CH3COO－)>c(ClO－)，A错误。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成HClO和NaHC

7、O3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B错误。CH3COOH的酸性强于HClO，稀释相同的倍数时，CH3COOH溶液的pH变化大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HClO溶液，起始时pH相同，但二者的电离程度不同，则有c(HClO)>c(CH3COOH)，故b点对应酸的总浓度大于a点对应酸的总浓度，C错误。a、c两点都在曲线Ⅰ上，CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)＝＝，则有＝；由于a、c两点对应溶液的温度相同，则Ka(CH3COOH)、Kw

8、相同，故的值相等，D正确。4.(2017·山西五校联考)取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)A.HA是强酸，HB是弱酸B．曲线X表示HB，曲线Y表示HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液