2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第3课时离子反应的应用课件鲁科版选修4.pptx

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1、第3课时　离子反应的应用第4节离子反应（酸碱中和滴定）鲁科版《化学反应原理》（第3章物质在水溶液中的行为）知道酸碱中和滴定的原理和操作方法。学习目标复习巩固1、如何检验：Na+、SO32－和I－？写出相关反应的离子方程式。2.测定溶液中离子的浓度常用的方法有：法、滴定法、氧化还原滴定法。沉淀酸碱中和2.测定溶液中离子的浓度（3）酸碱中和滴定法用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。①定义：②.酸碱中和滴定原理H++OH-H2On(H+）＝n(OH-），c(H+)•V(H+)=c(OH-)•V(OH-)对于一元

2、酸和一元碱发生的中和反应：c酸c碱V酸V碱C酸V酸＝C碱V碱C待测V待测＝C标准V标准c待测V待测C标准V标准酸碱中和滴定的关键a.准确测定V标准和V待测――滴定管b.如何判断中和反应是否恰好进行完全（滴定终点的确定）――酸碱指示剂酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。指示剂的变色范围指示剂酸中颜色PH变色范围碱中颜色甲基橙红色pH＜3.13.1→4.4橙色黄色pH＞6.2酚酞无色pH＜8.28.2→10.0粉红色红色pH＞10石蕊红色pH＜5.05.0→8.0紫色蓝色pH＞10若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液滴定到终点

3、时会出现什么现象？（选酚酞）作指示剂③.指示剂的选取④.酸碱中和滴定所需仪器酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管平夹锥形瓶烧杯等⑤.中和滴定的操作步骤检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。酸碱中和滴定的操作用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液酸碱中和滴定的操作用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液⑥.酸碱中和滴定数据处理和计算CNaOH=滴定次数待测碱溶液的体积标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积

4、（mL）第1次第2次第3次0250.220.3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液VHClVNaOH.CHCl（aq）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙练习2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。CD练习3.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1

5、.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准注入碱式滴定管“0”刻度以下2cm～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形

6、瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是_______________(用序号填写)；②该滴定操作中应选用的指示剂是______；③在G操作中如何确定终点？。ECDBAGF酚酞当滴入最后一滴时，溶液无色变为浅红色(或红色)，且半分钟不退去二、作业小结2.测定溶液中离子的浓度（1）沉淀法（2）氧化还原滴定法离子的特征反应1.离子的检验一、物质的检验与含量测定（3）酸碱中和滴定法①定义②.酸碱中和滴定原理③.指示剂的选取④.酸碱中和滴定所需仪器⑤.中和滴定的操作步骤（1）总结本节内容（2）预习

7、酸碱中和滴定的误差分析及绘制滴定曲线⑥.数据处理和计算⑦.……