2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课件6鲁科版选修4.pptx

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1、离子反应鲁科版选修四第三章第四节龙岩第一中学邹国华离子反应鲁科版选修四第三章第四节ContentsPage目录页离子反应条件的探究什么是离子反应？Na2S04溶液和BaCl2溶液混合时，体系中有哪些离子？离子之间会不会发生反应呢？ContentsPage目录页离子反应条件的探究石灰水与Na2C03溶液混合时，体系中又有哪些离子？这些离子之间会不会发生反应呢？剩余6组混合溶液，它们混合瞬间体系中有哪些离子？离子之间会不会发生反应呢？序号溶液混合时存在的离子发生的离子反应12345678Na+、SO42-、Ba2+、Cl-

2、Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2+、OH-、Na+、CO32-Ca2++CO32-=CaCO3↓Na+、CO32-、Cl-、H+2H++CO32-=CO2↑+H2OH+、Cl-2H++Zn=Zn2++H2↑CH3COO-、Na+、H+、Cl-CH3COO-+H+⇋CH3COOHK+、I-、Fe3+、Cl-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Na+、Cl-、K+、OH-Na+、OH-、H+、Cl-不反应H++OH-=H2O(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液(2)石灰水与Na2CO3溶液(3)Na2CO3溶液与

3、盐酸(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸(6)KI溶液与FeCl3溶液(7)NaCl溶液与KOH溶液(8)NaOH溶液和HCl溶液问1：通过这8组溶液你能不能归纳出离子反应发生需要满足什么条件？有沉淀、气体、弱电解质生成或能发生氧化还原反应的离子之间能发生离子反应。问2：这几个混合溶液中，各种离子的浓度有没有变化？问3：离子的浓度变化与离子反应之间是否有联系？问4：离子反应发生的实质是什么？序号溶液混合时存在的离子发生的离子反应12345678Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Ba2++SO42-=BaS

4、O4↓Ca2+、OH-、Na+、CO32-Ca2++CO32-=CaCO3↓Na+、CO32-、Cl-、H+2H++CO32-=CO2↑+H2OH+、Cl-2H++Zn=Zn2++H2↑CH3COO-、Na+、H+、Cl-CH3COO-+H+⇋CH3COOHK+、I-、Fe3+、Cl-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Na+、Cl-、K+、OH-Na+、OH-、H+、Cl-不反应H++OH-=H2O参与反应的离子浓度降低离子反应的条件实质发生氧化还原反应有弱电解质生成有气体生成有沉淀生成参与反应的离子浓度降低Cont

5、entsPage目录页Na2CO3溶液中滴加盐酸有气体产生；往CaCl2溶液中通CO2无沉淀生成。学以致用2H++CO32-⇋CO2↑+H2O，H+和CO32-浓度都降低，符合离子反应条件，反应发生。请你运用今天所学知识解释反应律——强酸制弱酸。如Na2CO3溶液中滴加盐酸有气体产生。ContentsPage目录页学以致用能，Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氢硫酸溶液与氯水混合后反应吗？弱酸能制强酸吗？它符合离子反应的条件吗？符合，发生氧化还原反应，S2-浓度降低，这个离子反应能发生。强酸为什么能制弱酸？各个反应

6、相互间没有影响，可以同时进行。如将Na2CO3溶液滴入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中。反应物间一对多的离子反应平行反应由于各物质反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应离子反应的竞争规律ContentsPage目录页碳酸Ka1>Ka2，说明HCO3-比H2CO3更难电离。若发生H++HCO3-⇋H2CO3，碳酸分解为CO2和H2O例1、往NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴入少量HCl，发生应的离子的方程式为_____________________H++CO32-⇋HCO3-H++HCO3-⇋H2CO

7、3H++CO32-⇋HCO3-CO2+H2O+CO32-⇋2HCO3-H++CO32-⇋HCO3-生成产物更难电离的物质间将优先进行一、复分解反应之间的竞争更难溶解离子反应的竞争规律ContentsPage目录页Na在浓度均为1.0mol/L的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产物是_________Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)AgI最难溶Ag++I-=AgI↓练一练离子反应的竞争规律ContentsPage目录页二、氧化还原反应之间的竞争例2、将少量Cl2通入N

8、aBr和NaI的混合溶液中，发生的离子方程式为_____________________Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-还原性：I->Br-,I-更容易被Cl2氧化若发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-还原性