2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课件2鲁科版选修4.pptx

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1、第四节离子反应54321浓度减少的离子离子方程式存在的溶质离子交流研讨1（P98）Na2SO4溶液与BaCl2溶液石灰乳与Na2CO3溶液Na2CO3溶液与盐酸CH3COONa溶液与盐酸KI溶液与溴水问题内容Na＋、CO32－H＋、Cl－CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑CO32－H＋K＋、I－2I－＋Br2＝2Br－＋I2I－CH3COO－＋H＋＝CH3COOHCH3COO－Na＋H＋Cl－CH3COO－H＋Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓SO42－Ba2＋Ca2＋、OH-Na+、CO32－Ca(OH)2+CO32-=

2、CaCO3↓+2OH-CO32-Ca2+一、离子反应发生的条件问题探究1现象：解释现象：产生白色沉淀生成沉淀，发生了离子反应取Na2SO4(aq)2ml滴加3滴Ba(OH)2溶液2NaOH2Na＋＋2OH－由一种难溶电解质转化成另一种更难溶电解质沉淀转化MgCO3(S)CO32-(aq)＋Mg2+(aq)＋Mg(OH)2(S)总反应式为：MgCO3（S）+2NaOH=Mg(OH)2（S）+Na2CO3生成沉淀能发生离子反应实验结论拓展应用1、向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象；再加BaCl2产生白色沉淀，则溶液中存在何种离子？2、如何检验某溶液中存在Cl－？

3、SO42-(提示：常用这种方法检验SO42-的存在)加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。问题探究2现象：解释现象：NaOH(aq)变红，滴入盐酸红色逐渐变浅，最后消失。生成H2O，发生了离子反应取稀NaOH(aq)2ml，并加入酚酞2滴再逐滴加入稀盐酸问题探究3现象：解释现象：溶液变红，加入盐酸红色变浅，最后消失。生成CH3COOH，发生了离子反应取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞逐滴加入稀盐酸问题探究4现象：解释现象：滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。生成NH3·H2O，发生了离子反应取稀NaOH(aq)2ml、滴入

4、2滴酚酞逐滴加入NH4Cl(aq)生成弱电解质能发生离子反应实验结论问题探究5现象：解释现象：加入稀H2SO4有气泡产生。生成CO2气体，发生了离子反应。取Na2CO3(aq)2ml加入稀H2SO4(aq)问题探究6现象：解释现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。生成NH3，发生了离子反应。①用小试管取(NH4)2SO4(s)少许②加入浓NaOH(aq)③用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验生成气体能发生离子反应实验结论问题探究7现象：解释现象：KMnO4(aq)红色退去。因氧化还原发生了离子反应。取FeSO4(aq)2ml加入1滴KMnO4(H+)(aq)发生氧化还原

5、能发生离子反应实验结论拓展应用1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中，反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还原性离子,加入一种氧化剂如何反应?①KI②NaBr2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂又如何反应呢?先还原氧化能力强的，再还原氧化能力弱的。先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。问题探究81.在溶液中进行的水解相互促进的反应，如：AI3+与S2-、HCO3-、CO32-的反应：2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑2AI3++3CO32-+3H2O=2A

6、I(OH)3↓+3CO2↑2.在溶液中进行的络合反应，如：Fe3+与SCN-的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3结论：因发生络和反应能进行离子反应判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②NH4+K+OH-SO42-③H+K+HCO3-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-④K+H+MnO4-I-反馈练习生成难溶物CaCO3生成NH3·H2O生成气体CO2能大量共存MnO4-能把I-氧化生成弱电解质（难电离物质）生成气体生成沉淀发生氧化还原反应一、离子反应发生的条件小结：