2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课件1鲁科版选修4.pptx

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1、第四节离子反应教学目标1.理解离子反应的本质2.了解离子反应发生的条件3.正确书写离子反应方程式和判断离子反应方程式书写的正误物质在水溶液中的行为溶剂加入一种电解质加入多种电解质水电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡离子反应(有离子参加或生成的反应)本节课我们一起解决如下三个问题:1.离子反应的本质是什么?2.离子反应发生的条件是什么?3.如何正确书写离子反应方程式和判断离子反应方程式书写的正误.交流研讨:1.下列各组离子的溶液中能大量共存的是()A．Ba2+Mg2+Cl–SO42–B．H+Na+Cl–HCO3–C．H+Cl–CH3COO–N03

2、–D．K+Ba2+NO3–Cl–E．Fe2+NO3–SO42–H+F．Fe3+SCN–H+Cl–G．[Al(OH)4]–Na+Cl–OH–生成沉淀生成气体生成弱电解质氧化还原络合反应DG一:离子反应发生的条件实质:溶液中某些离子浓度的降低交流研讨:1．下列各组离子的溶液中能大量共存的是()A．Ba2+Mg2+Cl–SO42–B．H+Na+Cl–HCO3–C．H+Cl–CH3COO–N03–D．K+Ba2+NO3–Cl–E．Fe2+NO3–SO42–H+F．Fe3+SCN–H+Cl–G．[Al(OH)4]–Na+Cl–OH–生成沉淀生成气体

3、生成弱电解质氧化还原络合反应小结：离子反应发生的条件1、有沉淀生成。2、有气体生成。3、有弱电解质生成。4、有氧化还原反应发生。以硫酸和氢氧化钡为例回顾一下离子反应方程式的书写步骤子反应方程式的书写步骤。Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaS04↓+2H2O二:离子方程式的正确书写方法一:“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二改”把易溶于水易电离物质改写成离子形式(最关键)“三删”删去方程式两边未参加反应的离子“四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等(质量守恒和电荷守恒)方法二:1.分析反应物在

4、水溶液里的存在形式2.判断上述微粒哪些能够相互作用并用化学式表示出来3.综合前两步,写出离子方程式,并配平.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2:2OH－+CO2=CO32－+H2O用氢氧化钠溶液吸收过量CO2:OH－+CO2=HCO3－下课后试着写出将二氧化硫(硫化氢)通入氢氧化钠(氨水)两种情况的离子反应方程式甲同学乙同学:1、少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaS04↓+2H2O2过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O反应

5、物量的关系丙同学A把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑C大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD铜片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H20不符合事实化学式不正确三:判断离子方程书写的正误1:是否符合事实2:是否能用离子方程式表示3:各物质的化学式是否正确4:质量和电荷守恒5:把握反应物之间量的关系(以少定多)交流研讨:1.以下两种物质混合时,溶液中哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式.⑴Na2SO4

6、溶液与BaCl2溶液⑵石灰乳〔Ca(OH)2浊液〕与Na2CO3溶液⑶Na2CO3溶液与盐酸⑷CH3COONa溶液与盐酸⑸硫酸铝和碳酸氢钠溶液⑹KI溶液与溴水⑺(-)Zn∣CuSO4∣Cu(+)⑻电解饱和食盐水⑴Ba2++SO42-═-BaSO4↓(生成沉淀)⑵Ca(OH)2+CO32--═CaCO3+2OH－(沉淀的转化)⑶CO32--+2H+═H2O+CO2↑(生成弱电解质分解成气体)⑷CH3COO-+H+=CH3COOH(生成弱电解质)⑸Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑⑹2I-+Br2=I2+Br2-⑺Zn+Cu2

7、+=Zn2++Cu⑻2Cl＿+2H2O＝2OH－+H2↑+Cl2↑(发生氧化还原反应)思考:反应中离子浓度的变化?为什么会发生这种变化即离子反应发生的条件小结:一:离子反应的条件实质:能降低某些或某种离子的浓度二:离子方程式的正确书写方法一:“一写“二改”“三删”“四查”方法二:1.分析反应物在水溶液里的存在形式2.判断上述微粒哪些能够相互作用并用化学式表示出来3.综合前两步,写出离子方程式,并配平.三:判断离子方程书写的正误五个看点