2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课件4鲁科版选修4.pptx

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1、离子反应PART01PART02PART03PART04最新考纲理论学习练习巩固重点总结目录最新考纲2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、掌握常见离子的检验方法。物质在水溶液中的行为水溶剂加一种电解质电离平衡:水解平衡:沉淀溶解平衡:加多种电解质→？H2OH＋＋OH－CH3COOHH＋＋CH3COO－NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋MgCO3(S)Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)(有离子参与的反应)离子反应一、定义通常将溶液中离子之间，以及离子

2、与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。有离子参加的反应请写出下列反应的离子方程式1、MgSO4溶液与Na2CO3溶液2、向MgCO3固体中滴加NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸4、FeCl3溶液与Cu粉5、CH3COONa溶液与盐酸生成醋酸6、NaOH溶液与盐酸反应7、KI溶液与溴水8、硫酸和氢氧化钡反应温故而知新二、离子反应发生的条件1、生成沉淀2、生成弱电解质3、生成气体4、发生氧化还原反应MgCO3(S)CO32-(aq)＋Mg2+(aq)2NaOH2Na＋＋2OH－＋Mg(O

3、H)2(S)沉淀生成、转化沉淀溶解平衡生成弱电解CH3COOHH++CH3COO－电离平衡H2OH++OH－生成气体牛刀小试请写出下列反应的离子方程式1、FeCl2溶液中滴加氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、向含有FeI2的溶液中滴加少量氯水2I-+Cl2=I2+2Cl-？记住强弱表[氧化性]：KMnO4＞Cl2＞HNO3(浓)＞H2SO4(浓)＞Br2＞Fe3+＞I2＞H2SO4(稀)＞S[还原性]：Mn2+＜Cl-＜NO2＜SO2＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2(+4价)＜H2S等(-2价)三

4、种氧化性酸：HNO3(浓)→NO2、HNO3(稀)→NO、H2SO4(浓)→SO2三、实质：离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降低。离子间发生络合反应发生双水解反应不能共存Fe3+、SCN-Al3+、HCO3-更进一步2、向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-1、向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-直击高考1.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组

5、离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-2.(2013课标Ⅱ，10，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.FeCl3溶液中加Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH

6、)3+3Mg2+CD直击高考3.(2015广东理综,8,9分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第①步反应的离子方程式是。Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O作业布置1、复习本节课内容2、完成校本作业