2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解电能转化为化学能课件鲁科版.pptx

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1、第一章化学反应与能量变化第二节电能转化为化学能①电解质导电的前提条件是。即存在的离子。电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。②NaCl中存在键。氯化钠受热熔化时该化学键（是、否）被破坏。溶于水或受热融化自由移动离子√演示实验两极现象：石墨电极上产生气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝铁电极上产生物质可与水反应产生气体，且所得溶液可使酚酞试液变红。Cl2Na1、通电前熔融NaCl中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？交流研讨3、移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？2、通电后这些离子的运动情况有什么变化?为什么？4、外电路中电子的流动方向如何？电流的方向如何？Na

2、+、Cl-自由移动离子在电场力作用下做定向移动，Na+移向铁电极，Cl-移向石墨电极。发生得失电子的氧化还原反应电子由石墨电极经外电路流向铁电极，电流方向与之相反电解熔融氯化钠电极反应式和总反应式铁电极：2Na++2e-=2Na(还原反应)石墨电极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)总方程式：2NaCl—2Na+Cl2↑通电阴极Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融NaCl＋交流研讨Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨棒熔融NaCl铁电极e-＋INa+得到电子被

3、还原为钠原子Cl-失去电子被氧化为氯原子I交流研讨Na+Na+下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生④电解、电离均需要通电才能实现A.①④B.①②③C.①③D.①②③④C理解运用1思考电解池的形成条件有哪些？CFe熔融氯化钠①直流电源②固体电极材料（两个电极）③熔融电解质或电解质溶液④闭合回路趁热打铁：分析下图，属于电解池的有③⑥如何判断电解池的两极？思考发生还原反应的电极与电源“-”相连的电极得到电子的电极阳离子移到的电极。阴极发生氧化反应的电极与电源“+”相连的电极失去电子的电极阴离子移到的电

4、极阳极电解熔融氯化钠电极反应式和总反应式阴极（铁）：2Na++2e-=2Na(还原反应)阳极（石墨）：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)总方程式：2NaCl—2Na+Cl2↑通电牛刀小试：1、试写出电解熔融的MgCl2有关的电极反应式和总反应式。2、思考，为什么工业生产中采用电解熔融Al2O3,而不是电解熔融AlCl3制备金属铝？提示：电极反应式的书写方法(1)确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。(2)剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。(3)确定放电离子：依据阴、阳离子的放电顺序，确定阴、阳极上放电离子。(4)写出电极反应式，并调整得

5、、失电子数相等。作业：工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水的方法，化学反应方程式是：2NaCl+2H2O—2NaOH+H2↑+Cl2↑,其产物中为什么没有钠单质？预习“电解原理的应用”找出原因。通电