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《2020版新教材高中化学2.3.2化学反应的限度课件鲁教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时化学反应的限度一、可逆反应1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行的反应。2.表示:用“______”连接反应物和生成物。正、反3.特点【情境·思考】氨气和氯化氢气体常温下就能反应生成氯化铵固体,氯化铵固体在加热的条件下也能生成氨气和氯化氢气体,二者是不是可逆反应?为什么?提示:不是。因为二者反应的条件不同。二、化学平衡状态1.含义:在一定条件下_________进行到一定程度时,反应物和生成物的_____不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率_____,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。可逆反应浓度相等2.化学平衡状态的建立(正向建
2、立平衡)过程反应物、生成物浓度正、逆反应速率反应开始反应物浓度_____,生成物浓度_____v(正)_____,v(逆)为零,v(正)__v(逆)反应过程中反应物浓度逐渐_____,生成物浓度逐渐_____v(正)逐渐_____,v(逆)逐渐_____反应平衡反应物浓度和生成物浓度均_____v(正)__v(逆)最大最小最大>减小增大减小增大不变=3.图示4.特征【巧判断】(1)化学平衡状态时各物质的浓度相等。()提示:×。化学平衡状态时各物质的浓度不变而不是相等。(2)化学反应达到平衡时,各物质的反应速率均相等。()提示:×。化学反应达到平衡时,各物质的反应速率之比等于化学
3、计量数之比。(3)化学反应的限度与时间的长短无关。()提示:√。化学反应达到一定的限度后,如果条件不变,化学反应的限度不变。三、化学平衡移动1.探究温度对化学平衡的影响实验原理2NO2(g)N2O4(g)反应放热(红棕色)(无色)实验步骤实验现象热水中混合气体颜色较常温下的___,冰水中混合气体颜色较常温下的___实验结论混合气体受热颜色变___,说明NO2浓度_____,即平衡向_________方向移动;混合气体被冷却颜色变___,说明NO2浓度_____,即平衡向_________方向移动深浅深增大吸热反应浅减小放热反应2.化学平衡移动已达化学平衡的可逆反应中,当条件改变
4、时,原来的化学平衡被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。3.影响化学平衡的因素(1)温度:气体条件不变时,升高温度,平衡向_____反应的方向移动;降低温度,平衡向_____反应的方向移动。(2)其他因素:除温度外,___________、_____(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。吸热放热反应物浓度压强【情境·思考】可乐和雪碧中都溶解了二氧化碳,当打开可乐或雪碧时,会看到有大量气泡产生,为什么?提示:可乐中溶解有二氧化碳气体,二氧化碳与水反应的方程式为CO2+H2OH2CO3,打开瓶塞,压强减小,平衡向生成二氧化碳的方向移动,因此有大
5、量气体冒出。【巧判断】(1)往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅。()提示:×。可逆反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,钾离子和氯离子的浓度变化与平衡体系没有关系,所以平衡不移动,溶液颜色也不变浅。(2)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。()提示:√。如A和B反应,增加反应物A的浓度,A的转化率要降低,B的转化率增大。(3)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动。()提示:×。化学平衡发生移动,说明v正不再等于v逆,速率一定发生变化,但
6、如果速率发生变化,如果v正与v逆仍然相等,平衡并不移动。知识点一 化学平衡状态的判断【重点释疑】1.直接标志(1)v(正)=v(逆)①同一种物质的生成速率等于消耗速率②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变2.间接标志(1)恒温恒容反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。(2)恒温恒压条件下,混合气体的密度不随时间的改变而
7、变化(适用于反应前后气体体积不等且无固体、液体参与或生成的反应)。(3)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态。(4)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保持不变。(5)对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。【方法规律】判断化学平衡状态的两个标志(1)“动态标志”即“速率标志”,指的是当用同种物质表示时,只要符合v(正)=v(逆),或者说在相同的时间内,某物质的生成量=某物质的消耗量;当用
