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《2020版新教材高中化学2.3.2化学反应的限度课堂检测（含解析）鲁教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应的限度1.(2019·菏泽高一检测)下列各组反应互为可逆反应的是( )①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3②SO2+H2OH2SO3 H2SO3SO2↑+H2O③2SO2+O22SO3 2SO32SO2+O2④NH3+HClNH4Cl NH4ClNH3↑+HCl↑A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】选B。①、④中两反应的条件不相同,不互为可逆反应。2.下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A.反应体系的温度改变B.反应混合物中各组分的百分含量改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率【解析】
2、选C。正、逆反应速率改变后可能v正=v逆,则平衡不移动。3.(2018·海南合格考)一定条件下,2SO2+O22SO3达到平衡状态时,有关说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B.反应已停止C.SO2完全转化为SO3D.SO3不再分解【解析】选A。能达到平衡状态的反应一定是可逆反应,所以A正确;达到平衡状态后反应并没有停止,只是消耗速率等于生成速率,B、D错误;可逆反应不能进行完全,所以C错误。4.(2019·苏州高一检测)在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是( )A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相
3、对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的消耗速率相等【解析】选C。该反应的特点:一是可逆反应;二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断,该反应在整个反应过程中总压强是不变的,A不能说明该反应已经达到平衡;同理推断,容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化,B不能说明该反应已经达到平衡;X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物,其消耗速率始终相等,D不能说明该反应已经达到平衡。【补偿训练】 (2019·汕头高一检测)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度
4、的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【解析】选C。根据反应速率之比等于化学计量数之比,可判断C项中v(正)=v(逆),反应已达平衡状态。5.(2019·临汾高一检测)在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO
5、的化学反应速率为_________,反应达平衡时,c(H2)=____________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是__________(填序号)。 ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【解析】(1)由图分析10min达到平衡,CO2浓度增加了0.03mol·L-1,则CO浓度减小0.03mol·L-1,所以v(CO)==0.003mol·L-1·min-1,由于起始时,H2浓度为0,所以达到平衡时c(H2)=0.03mol·L-1;(2)化学平衡是动态平衡,是正、逆反应速率相
6、等,并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率,CO2减少的速率是逆反应速率,当二者相等时,v正(CO)=v逆(CO),可逆反应达到平衡。反应达到平衡时,各组分的浓度不再发生变化。答案:(1)0.003mol·L-1·min-1 0.03mol·L-1 (2)①③
