资源描述：
《2020版新教材高中化学2.3.1化学反应的快慢课堂检测（含解析）鲁教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应的快慢1.(2019·台州高一检测)下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率用单位时间内反应物浓度变化表示时为负值D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【解析】选C。化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示,均取正值。2.(2018·天津合格考)下列条件不能加快H2O2分解速率的是( )A.加热H2O2溶液B.向H2O2溶液中滴入Fe
2、Cl3溶液C.向H2O2溶液中加入少量MnO2D.向H2O2溶液中滴入蒸馏水【解析】选D。向过氧化氢溶液中滴加蒸馏水会使其浓度降低,降低过氧化氢的分解速率。3.(2019·南京高一检测)对于可逆反应2A+3B2C,下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂【解析】选B。若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变,则反应速率就不改变,A错误;升高温度,反应速率一定增大,B正确;若A为固体,增加其用量时,因浓度不变,其反应速率不变,C错误
3、;有些反应不用催化剂,不同的反应有不同的催化剂,二氧化锰不是“万能”催化剂,D错误。4.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(单位:mol·L-1·min-1),则正确的关系是( )A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)【解析】选D。v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,所以v(NH3)=v(O2),v(O2)=v(H2O),v(NH3
4、)=v(H2O),A、B、C选项错误。5.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内,H2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内H2的化学反应速率为( )A.1.2mol·L-1·min-1 B.1.8mol·L-1·min-1C.0.6mol·L-1·min-1D.0.2mol·L-1·min-1【解析】选C。2min内H2减少的浓度为=1.2mol·L-1,v(H2)==0.6mol·L-1·min-1。【补偿训练】 高炉炼铁的原理为
5、3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生,则下列说法正确的是( )A.增加Fe2O3的量反应速率加快B.升高温度反应速率不一定变化C.再充入CO反应速率加快D.充入N2使压强增大反应速率加快【解析】选C。Fe2O3为固体,增加固体的量,浓度未变,反应速率不变,A项错误;温度对任何反应的速率都有影响,B项错误;充入CO后,c(CO)增大,反应速率加快,C项正确;恒容充入N2,虽然压强增大,但并未引起c(CO)的变化,反应速率不变,D项错误。6.(新思维·新考向)(
6、1)100mL2mol·L-1的盐酸与过量锌片反应,为减小反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是________。 A.加入适量6mol·L-1的盐酸B.加入适量Na2CO3溶液C.加入适量Na2SO4溶液D.加入适量蒸馏水(2)某化学兴趣小组为了研究反应A+BC+D(在溶液中进行)的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。①在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是________。 ②从反应速率的变化情况
7、,可以看出该反应可能是________(填“放热”或“吸热”)反应,请说出你的依据__ _______________________。 【解析】(1)加入适量的6mol·L-1的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,生成氢气增多,A不选;加入适量Na2CO3溶液,消耗盐酸,溶液生成氢气的总量减小,B不选;加入适量Na2SO4溶液,溶液体积变大,则减小氢离子浓度,反应速率减小,C选;加入适量蒸馏水,溶液体积变大,则减小氢离子浓度,反应速率减小,D选。(2)①分析图象可知:t1～t2时间段里,C的物质的量浓度的变化
8、值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最大,其反应速率最大。②分析图象可知:O～t1时间段C的浓度增加较慢,t1～t2时间段,C的浓度增加很快;由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快。答案:(1)CD (2)①t1～t2 ②放热 分析图象可知:O～t1时间段C的浓度增加较慢,t1～t2时间段,C的浓度增加很快;由此推知该反应为放热反应
