氧化还原反应计算专题训练.doc

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1、氧化还原反应计算专题训练河北省宣化县第一中学　栾春武依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。一、例题分析【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1:3   

2、          B.2:3             C.1:1            D.4:3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x＝2↓×y，故有x:y＝1:3答案：A【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A.4                B.3               C.2                D.1解析：依题意有5R2O8n－+2Mn2+===2Mn

3、O4－+10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6)＝2×↑(7－2)，解得x＝7，因此有2×7+8×(－2)＝－n，解得n＝2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1:2           B.1:3            C.2:3           D.3:2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x＝4↓×y，故有x:y＝2:3答案：C【例题

4、4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.11:2            B.1:1              C.9:4             D.5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x＝1↑×y+5↑××y，故有x:y＝9:4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应

5、，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1A.②③⑤         B.①③④          C.②③④         D.①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，有 ＝ 解得：n:m＝3:1     当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，有＝ 解得：n:m＝9:2结合选项分析n:m的取值范围在4.5至3之间。答案：A【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4:1则HNO3的

6、还原产物可能为A.NO2            B.NO              C.N2O             D.NH4NO3解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有4×2↑＝1↓×(5－x)解得：x＝－3答案：D【例题7】将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A.4.32克          B.4.68克             C.5.36克   

7、      D.6.38克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Cu共失去n(e－)＝×3＝0.12mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12molOH－，故形成沉淀的质量m＝2.64g+0.12mol×17g/mol＝4.68g答案：B【例题8】取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mLNO2和672mLN2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为A.8.64克         B.9.20克