氧化还原反应高考专题训练详解版.doc

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1、氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题．##NO.##下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　） ①SO2  ②Fe3+ ③ Fe2+ ④HCl  ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：##NO.##D【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，

2、试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。．##NO.##某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是()A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5答案：##NO.##B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，

3、选项B正确，答案选B。．##NO.##氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：##NO.##B【解析】试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：H：－1→0失1×2e－H：+1→0得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧

4、化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。．##NO.##下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案：##NO.##C【解析】 试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得

5、氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。．##NO.##已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移答案：##NO.##D【解析】 试题分析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子

6、转移是5mol，故选D。 考点：氧化还原反应 点评：对于氧化还原反应一定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）； 还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）； 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。．##NO.##已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KC

7、lO3下列说法正确的是：A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6答案：##NO.##A【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应；反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的

8、氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。．##NO.##下列说法中正确的是A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D．由于Ksp(MgCO3)