华东理工大学《物理化学》课件上册复习练习题.pptx

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1、上册复习练习实际气体的压缩因子。A、总是大于1；B、总是小于1；C、可以等于1已知A+3B→2C的，，以下结论正确的是。金(熔点1063℃)与银(熔点961℃)形成没有最高或最低共熔点的固相完全互溶的液固相图，取质量分数50%的合金溶液冷却，首先析出的固熔体中含金量将50%。A：大于；B：等于；C：小于1mol理想气体在0.1MPa、300K条件下其已知反应NH4COONH2(s)=2NH3(g)+CO2(g)在303.15K时Kp=66.37Pa3，则此条件下固态物质NH4COONH2分解压力等于。1mol单原子分子理想气体从298K、0.5MPa的初态出发，在p外=0.1MPa的恒

2、定外压下绝热膨胀至终态压力为0.1MPa。试计算过程的终态温度及Q、W、DU、DH、DS。解：试从出发，证明气体在恒熵膨胀过程中的温度效应；如气体符合理想气体状态方程，试根据上式分析理想气体恒熵膨胀后的温度变化情况；如气体符合p(Vm-b)=RT，其中b是一个大于零的正数，试根据分析气体恒熵膨胀后的温度变化情况。说明理想气体恒熵膨胀后温度降低。说明该气体恒熵膨胀后温度降低。100dm3，50662.5Pa的NH3(g)，在正常沸点（-33.4℃）下恒温可逆压缩至10dm3。试求总的Q，W，DU，DH，DS，DA和DG。设NH3(g)服从理想气体状态方程，NH3(l)的体积略去不计。在正

3、常沸点下NH3(l)的蒸发热为1.368kJ/g，摩尔质量为17.02g/mol。解：整个恒温可逆压缩过程由以下两个过程组成：①NH3(g)经恒温可逆压缩，成为101325Pa、50dm3的饱和蒸气。②其中40dm3饱和蒸气在101325Pa下凝结为NH3(l)。液化的NH3物质的量总的NH3物质的量过程1：过程2：所以，总的某纯物质A的液体，在70~85℃的温度范围内，其饱和蒸气压与温度的关系为80℃时，其饱和蒸气的摩尔体积为38.48dm3/mol。设A的蒸发焓不随温度而变化，蒸气可视为理想气体，液体的体积忽略不计。（1）试求纯物质Ａ的摩尔蒸发焓；（2）试利用（1）的结果，求80℃

4、液体与蒸气达平衡时压力随温度的变化率dp/dT。解:已知CCl4和SnCl4在100℃时的饱和蒸气压分别为193.317kPa和66.661kPa。CCl4(1)与SnCl4(2)混合后可视为理想溶液。如将液态混合物在100℃下减压，发现当压力为101325Pa时，溶液开始沸腾并出现第一个气泡，计算液态混合物的组成；求开始沸腾时出现的第一个气泡的组成；若将溶液全部气化，求最后一滴溶液的组成及系统压力。解：123设最后一滴溶液的组成为x1,则气相组成y1=0.2737已知T、p，求x、y已知T、y，求x、p水(A)和异丁醇(B)可形成液相部分互溶系统。在101.325kPa下，水和异丁醇

5、的沸点分别为100℃和108℃，其最低恒沸点温度为90.0℃。在此温度下，液液气三相的平衡组成（以wB计）分别为水相0.10，醇相0.75，气相0.65。(1)试在右面的水和异丁醇气液液平衡相图上，标明各相区内存在的相。(2)试计算在101.325kPa下，系统中三相共存时的自由度f（计算时列出算式）。(3)将wB为0.30的A和B的混合物500g，加热至温度刚要达到90.0℃，试计算各相的质量。(4)若将wB为0.08的溶液精馏，当塔板数足够多时，塔顶和塔底各得到什么？塔底：纯水；塔顶：恒沸物下图是物质M和N的液固平衡相图。不稳定化合物MN3(xN=0.75)于120℃分解为纯固体N

6、和摩尔分数xN=0.60的液态溶液。(1)试写出各相区的相态；(2)若希望通过结晶分离得到纯MN3，应在哪个相区分离？(3)将1molxN=0.65的溶液冷却，首先将析出什么物质？最多可析出多少该物质？(4)在相图右侧的坐标中画出该溶液(xN=0.65)的冷却曲线。下图是物质A和B的二元液固平衡相图：(1)指出相图中各区域存在的相（用符号表示，L、L1、L2代表液体；SA、SB代表纯物质固体；Sa、Sb代表固溶体）：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。(2)当系统处于图中G点时，系统中平衡的各相为，计算此时系统的自由度f（列出算式）。(3)画出系统自m点冷却的冷却曲线。400K~500K的

7、温度内，气相反应A(g)→B(g)+C(g)的标准摩尔反应吉布斯函数与温度的关系为：假设反应可视为理想气体反应。分别推导出、和与温度的关系式；计算450K时反应的、、Kp；在450K时，将物质A导入抽空的密闭容器中，若平衡时的总压为101325Pa，计算物质A的转化率。解：450K以1mol反应物A为基准，平衡时A，B，C的物质的量分别为1-a，a，a，共1+amol，则