华东理工大学《物理化学》课件第3章 复习.ppt

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1、第3章多组分系统的热力学，逸度和活度多组分系统热力学偏摩尔量定义集合公式广延性质与偏摩尔量之间的关系吉-杜方程各组分偏摩尔量之间的制约关系热力学关系式同一组分偏摩尔量之间的关系化学势定义式与偏摩尔量之间的区别热力学基本方程可逆性判据平衡条件表示一般物质理想标准态非理想逸度液态溶液理想溶液理想稀溶液模型经验方程非理想溶液活度基本概念偏摩尔量定义与摩尔量的区别和联系集合公式（系统广延性质与偏摩尔量之间的关系）吉布斯-杜亥姆公式（系统中各组分偏摩尔量之间的制约关系）同一组分各偏摩尔性质之间的关系实验方法基本概念热力学基本方程化学势（定义；与偏摩尔量

2、的区别）组成可变的均相多组分系统的热力学基本方程组成可变的多相多组分系统的热力学基本方程平衡判据和平衡条件相律基本概念化学势的表达逸度参考状态引入逸度的意义活度两个经验方程、两个模型路易斯-兰德尔规则惯例I、II、III、IV纯理想气体理想气体混合物化学势表达式实际气体、液体和固体及其混合物中组分的化学势表达式纯物质混合物1.理想混合物中组分的化学势表达式2.理想稀溶液中组分的化学势表达式溶剂，惯例Ⅰ溶质，惯例Ⅱ溶剂，溶质,惯例Ⅰ3.实际混合物中组分的化学势表达式溶剂，溶质,惯例Ⅰ溶剂,惯例Ⅰ溶质,惯例Ⅱ溶剂,惯例Ⅰ溶质,惯例Ⅲ溶剂,惯例Ⅰ溶

3、质,惯例Ⅳ重要公式偏摩尔量化学势相律重要公式拉乌尔定律亨利定律活度和活度因子20℃乙醚(A)的饱和蒸气压为58.96kPa。今在100g乙醚中溶入某非挥发性有机物质(B)10.0g，乙醚的蒸气压降为56.79kPa。试求该有机物质的摩尔质量。乙醚的摩尔质量为74.08g/mol。57.20℃时，丙酮(1)和甲醇(2)的饱和蒸气压分别为和1、如将丙酮(1)-甲醇(2)视为理想混合物，计算57.20℃、x1=0.400时的气相组成和系统总压；2、在57.20℃的条件下，实验测得平衡时气液两相的组成分别为y1=0.516和x1=0.400，系统总压

4、为101.325kPa。当参考状态为惯例I时，计算溶液中两个组分的活度因子和活度。1、2、