华东理工大学《物理化学》课件3.8 拉乌尔定律和亨利定律.pptx

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1、3.8拉乌尔定律和亨利定律AB1.拉乌尔定律二元系恒温下的稀溶液，溶剂的蒸气分压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积，即1.拉乌尔定律路易斯–兰德尔规则AB2.亨利定律恒温下的稀溶液，溶质的蒸气分压与溶质的摩尔分数成正比,即亨利常数2.亨利定律亨利常数KHx,B可看作是一种虚拟的、具有无限稀释溶液性质的纯物质的饱和蒸气压2.亨利定律2.亨利定律可看作是一种虚拟的、具有无限稀释溶液性质的纯物质的饱和蒸气压可看作是一种虚拟的、具有无限稀释溶液性质的bB=1mol·kg-1的溶液中溶质的蒸气

2、压可看作是一种虚拟的、具有无限稀释溶液性质的cB=1mol·dm-3的溶液中溶质的蒸气压利用吉布斯–杜亥姆方程证明，如果溶剂遵守拉乌尔定律，溶质必定遵守亨利定律。利用吉布斯–杜亥姆方程证明，如果溶剂遵守拉乌尔定律，溶质必定遵守亨利定律。3.9理想混合物(理想溶液)和理想稀溶液1.理想混合物所有组分在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律的混合物。又称理想溶液二元系A—BAB2.理想稀溶液溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液二元系A—BAB例1苯(A)和甲苯(B)的混合物可看作理想混合物。20

3、℃时它们的饱和蒸气压分别为9.96kPa和2.97kPa。试计算：(1)xA=0.200时，混合物中苯和甲苯的分压和蒸气总压；(2)当蒸气的yA=0.200时，液相的xA和蒸气总压。解：拉乌尔定律道尔顿定律（1）例1苯(A)和甲苯(B)的混合物可看作理想混合物。20℃时它们的饱和蒸气压分别为9.96kPa和2.97kPa。试计算：(1)xA=0.200时，混合物中苯和甲苯的分压和蒸气总压；(2)当蒸气的yA=0.200时，液相的xA和蒸气总压。（2）例1苯(A)和甲苯(B)的混合物可看作理想混合物。20℃

4、时它们的饱和蒸气压分别为9.96kPa和2.97kPa。试计算：(1)xA=0.200时，混合物中苯和甲苯的分压和蒸气总压；(2)当蒸气的yA=0.200时，液相的xA和蒸气总压。例297.11℃时,wB=0.0300的乙醇水溶液的蒸气总压为101.325kPa，纯水的pA*=91.3kPa。设可看作理想稀溶液，试求：xB=0.0200时的蒸气总压和气相组成。解：例297.11℃时,wB=0.0300的乙醇水溶液的蒸气总压为101.325kPa，纯水的pA*=91.3kPa。设可看作理想稀溶液，试求：xB

5、=0.0200时的蒸气总压和气相组成。解：例：20℃HCl溶于C6H6中形成理想稀溶液。达到平衡时，气相中HCl的分压为101.325kPa，溶液中HCl的摩尔分数是0.0425。已知20℃时纯C6H6的饱和蒸气压为10.01kPa。若HCl和C6H6蒸气的总压为101.325kPa，问20℃时100gC6H6中可以溶解多少克HCl？解：