全国通用版2019版高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用考点1物质的量浓度及相关计算优盐件.ppt

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1、化学计量在实验中的应用第一章第3讲　物质的量在化学实验中的应用考纲要求考情分析命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2017，全国卷Ⅲ，27T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，27T2016，全国卷丙，27T有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算

2、，以填空题的形式考查溶液配制。预计2019年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。2～6分栏目导航板块一板块二板块三板块四1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有__________________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为_____，单位为_____________________。(2)计算公式：________________。2．溶质的质量分数(1)定义：用____________________________来表示溶液组成的物理量。(2)计

3、算公式：_________________________。考点一　物质的量浓度及相关计算溶质B的物质的量cBmol/L或mol·L－1溶质质量与溶液质量之比计算物质的量浓度时应规避的三个易错点1．溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()(3)将40gSO3溶

4、于60g水中所得溶质的质量分数为40%。()(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。()××××(5)将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向该溶液中加入90mL水。()(6)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。()××2mol·L－11.8mol10020%气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：一　气体

5、溶于水时物质的量浓度的计算B二　溶液的稀释与混合计算方法3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。[例2](2018·河南联考)向100g浓度为cmol/L，密度为ρg/cm3的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5cmol/L，则加入水的体积()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmLA三　物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算[例3](2018·山东菏泽模拟)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，

6、其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C解析根据溶液呈电中性求出c(H＋)，然后求pH。四　电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用C[例1](1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。(2)若以浓硫酸吸水后生成H2S

7、O4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收________g水。[答题送检]····································来自阅卷名师报告[解析](1)利用硫守恒可知445g焦硫酸溶于水生成n(H2SO4)＝n(S)＝(445g/178g·mol－1)×2＝5mol，因此所得硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝5mol/4L＝1.25mol·L－1。(2)250g98%的浓硫酸中含有n(H2SO4)＝250g×98%/98g·mol－1＝2.5mol，利用质量守恒可知

8、吸收m(H2O)＝2.5mol×116g·mol－1－250g＝40g。[答案](1)1.25(2)401．(2018·保定月考)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol·L－1)溶液的密度(g·cm－3)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2大于大于