2019高考化学第2节物质的量在化学实验中的应用考点（1）物质的量浓度的概念及计算讲与练（含解析）

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1、李仕才考点一　物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。(2)表达式：c(B)＝。(3)单位：mol/L或mol·L－1。2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：w＝×100%。3．对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为

2、溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4，Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。(　×　)2．从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol。(　√　)3．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将

3、58.5gNaCl溶于1.00L水中。(　×　)4．32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。(　×　)5．31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。(　×　)6．等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。(　√　)7．标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1。(　×　)8．将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1

4、。(　×　)9．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(　×　)1．溶液是均一的、稳定的，每一部分浓度、离子种类都完全一样。对于1mol·L－1的NaCl溶液，其c(Na＋)、c(Cl－)均为1mol·L－1；取出任意体积，浓度均为1mol·L－1，但取出的溶液中所含溶质的物质的量会因体积不同而不同。2．溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1，应为2mol·L－1。一、物质的量浓度概念的理解

5、1．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是(　　)A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案：D2．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，

6、正确的是(　　)A．该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1解析：由于溶液的体积未知，故Ba2＋的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1L，D错误。答案：A二、物质的量浓度的简单计算3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

7、B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。答案：D4．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：Ca(N