化学一轮复习物质的量浓度及相关计算.ppt

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1、物质的量浓度及相关计算2、表达式：cB=1、概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号为：c。nBV)L()mol(溶液的体积溶质的物质的量常用单位为：mol•L-1【典例剖析】对点自测：T1(4)易错警示：注意正确理解V的含义（溶液的体积）【典例剖析】题组一：T2易错警示：溶于水时“不同寻常”的溶质①能与水反应的物质，溶液的溶质为生成的新物质。如Na、Na2O、Na2O2→NaOHNO2→HNO3等②特殊的物质：NH3溶于水后溶质为NH3•H20，但计算浓度是以NH3作为溶质。③含结晶水的物质溶于

2、水，溶质为无水的成分如：CuSO4•5H20→CuSO4Na2CO3•10H20→Na2CO3考点2与物质的量有关的计算例1变式训练1类型一标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算2、有关计算类型溶质的物质的量n=溶液的体积V=22.4L•mol-1V气体mρm气体+m水ρ=nBcB=V注意：溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是ml，要注意单位换算【例1】1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状态下）可得密度为1.73g/ml的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度？解：n（HCL）=448

3、/22.4=20mol,m(HCL)=20x36.5=730gm溶液=m(HCL)+m（H2O）=730g+1000g=1730g,V溶液=m溶液/ρ=1730g÷1.73g/ml=1000ml=1LC=n（HCL）/V溶液=20mol÷1L≈20mol•L-1【变式训练】求所得盐酸的质量分数？类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：=MB1000ρ（aq）ωCB题组二：T1A选项题组二：T3（1）C选项类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液的稀释②溶质的物质的量在稀释前后保持不

4、变，即c1V1=c2V2①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1a%=m2b%③溶液的质量守恒，m稀=m浓+m水注意：V（稀）≠V（浓）+V（水）（2）溶液混合②溶质的物质的量保持不变：c1V1+c2V2=c混V混①溶质的质量保持不变：m1a%+m2b%=m3c%③V混的相关计算b、若考虑溶液混合后的体积变化则：a、若忽略溶液体积变化，则V混=V1+V21000ρm溶液V混=【典例剖析】溶质质量分数分别为a％和5a％的硫酸溶液按等质量混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（）A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3

5、a％C解：∵H2SO4的ρ>1，越浓ρ越大∴ρ2>ρ1，ρ2＋ρ1<2ρ2则,w（H2SO4）>3a【变式训练1】溶质质量分数分别为a％和5a％的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（）A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％【变式训练2】已知氨水密度为0.990g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（）A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％∵NH3的

6、ρ<1，越浓ρ越小∴ρ2<ρ1，ρ2＋ρ1>2ρ2则即（NH3·H2O）<3a【规律】相同溶液等体积混合时，必须注意密度ρ与1的关系:（1）ρ>1，则混合后质量分数大于两溶液质量分数的平均值。（2）ρ<1，则混合后质量分数小于两溶液质量分数的平均值（如NH3、CH3CH2OH）。【变式训练3】若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L的氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（）A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2＞ω1D、ω1＜ω2＜2ω1氨水的浓度越高，溶液的密度越小，设质量分数为

7、W1的氨水的密度为ρ1，质量分数为W2的氨水的密度为ρ2，且ρ2＜ρ1；由物质的量浓度与溶质质量分数的关系可得：所以w2＞2w1